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    2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A．氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClO
    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
    C．向氯水中加入NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

    分析 溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．

    解答 解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
    A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，而不能说明次氯酸的存在，故A选；
    B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B不选
    C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C不选；
    D．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．

    练习册系列答案
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    实验温度/℃350450
    平衡时n（SO3）/mol1.61.5
    （1）450℃达到平衡时O2的浓度为0.025mol/L．
    （2）该反应的平衡常数K的表达式=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
    （3）350℃时，平衡常数K=800（填具体数值），升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）为了提高SO2的平衡转化率，可以采取的措施有AD．
    A．增大压强                B．降低压强             C．升高温度
    D．增加O2的浓度           E．增加SO2的浓度       F．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    ①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大．
    A．①②③B．①②④C．③④⑤D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    ①它们所含的分子数目之比为1：1
    ②它们所含的氧原子数目之比为1：2
    ③它们所含的原子总数目之比为2：3
    ④它们所含的电子数目之比为7：11
    ⑤它们所占的体积比为1：1．
    A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下列物质：CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是CaO．

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    B．该反应中氧化剂是CO，还原剂是NO2
    C．该反应生成14 g N2时，转移4mol e-
    D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染

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