练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　   )

    A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 
    B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 
    C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 
    D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 

    C

    解析试题分析：A、还原性的强弱与失去电子数目的数目多少无关，只决定于失去电子数目的难易程度，故A错误；B、阳离子的氧化性越强，对应单质的活泼性越差，故B错误；C、甲能与盐酸反应放出氢气，说明在金属活动性顺序表中，排在氢的前面，乙不能与盐酸反应放出氢气，在金属活动性顺序表中，排在氢的后面，故甲的活动性比金属乙强，故C正确；D、将甲、乙作电极构成原电池时，活泼的做负极，故活泼性乙大于甲，D错误；故选C。
    考点：金属活动性顺序的判断方法。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法不正确的是 

    A．燃料电池的总反应为：2Al+3HO2－= 2AlO2－ + OH－ +H2O
    B．电极b是正极，且反应后该电极区pH增大
    C．电解过程中，电子的流向由a→b→c→d.
    D．电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气标准状况下为1.12L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是(　　)

    A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动
    B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O
    C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g
    D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。则下列说法正确的是（   ）

    A．电池工作时，MnO2发生还原反应
    B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
    C．电池工作时，K+移向负极
    D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是  (    )

    A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
    B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
    C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
    D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知空气－锌电池的电极反应：
    锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－
    据次推断锌片是                                                        

    A．负极，被氧化 B．负极，被还原 C．正极，被氧化 D．正极，被还原 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃 料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是

    A．电池工作时H+移向负极
    B．该装置还可以将电能转化成为化学能
    C．理论上电池工作时，每消耗67．2L O2时，可以净化2mol CO(NH2)2
    D．电池的负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在理论上可用于设计原电池的化学反应是                                

    A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
    B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
    C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
    D．FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某电化学实验装置如图所示，下列说法正确的是

    A．若X为碳棒，开关K置于M处，则溶液中的H+移向Fe极
    B．若X为碳棒，开关K置于N处，转移0.2mole一时析出0.lmolO2
    C．若X为铜棒，开关K置于M或N处，均可减缓铁的腐蚀
    D．若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌电极上反应均为Zn－2e一=Zn2+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案