【题目】回答下列问题:
(1)烃A的结构简式为,用系统命名法命名烃A:__。
(2)某烃的分子式为C5H12,核磁共振氢谱图中显示4个峰,则该烃的一氯代物有__种,该烃的结构简式为__。
(3)麻黄素又称黄碱,是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为:,下列各物质:
A.B.C.D.E.
与麻黄素互为同分异构体的是__(填字母,下同),互为同系物的是__(填字母)。
【答案】2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷 4 (CH3)2CHCH2CH3 DE C
【解析】
(1)根据A的结构简式可知用系统命名法命名烃A:2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷;
(2)分子式为C5H12同分异构体有三种:正戊烷、异戊烷、新戊烷,且核磁共振氢谱图中显示4个峰为异戊烷(CH3)2CHCH2CH3,该分子有4种不同环境的氢原子,则该烃的一氯代物有4种;
(3)分子式相同结构不同物质称为同分异构体,与麻黄素的同分异构体选项是DE;构相似,分子式相差n个-CH2的有机物称为同系物。根据同系物的概念,A中含酚羟基,B中含醚键,只有C和麻黄素的结构相似,且分子式相差1个-CH2,故麻黄素的同系物选C。
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【题目】以下物质间的每一步转化都能通过一步反应实现的是( )
①Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3
②Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3
③Al → Al2O3 → Al(OH) 3 → AlCl3
④NH3 →NO2 → HNO3 → NH4NO3
⑤Na → Na2O → Na2CO3 → NaHCO3 → NaOH
A.②③⑤B.①⑤C.①④⑤D.①②③④⑤
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【题目】某电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液,其总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列说法正确的是
A.Zn为电池的正极
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e+5OH =FeO42-+4H2O
C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
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【题目】MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料,现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如图:
下列说法不正确的是( )
A.干电池是一种将化学能转变为电能的装置
B.酸溶时,ZnS作还原剂,每析出12.8gS沉淀,共转移0.8mol电子
C.通电电解时MnO2在阳极处生成,电极反应为:Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
D.原料硫酸可以循环使用,且可用盐酸代替硫酸进行酸溶
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【题目】2012年2月,江苏镇江自来水出现异味,引发镇江及位于其下游的南通等地区发生居民抢购瓶装饮用水的现象。经初步调查,韩国籍船舶“格洛里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚是引起自来水异味的主要原因。请完成以下填空:
(1)苯酚与水混合,溶液变浑浊,向该浑浊液中滴加NaOH溶液,可观察到的现象是____,向上述反应液中继续通入过量CO2,又可观察到的现象是____,则通入CO2时的反应为_____,说明苯酚具有_______性。
(2)A和B两种物质的分子式都是C7H8O,它们都能跟金属钠反应放出氢气。B能使适量溴水褪色,并产生白色沉淀,A不能。B苯环上的一溴代物有两种。
①写出A和B的结构简式:A________,B_______________。
②写出B与NaOH溶液反应的化学方程式:_______________。
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【题目】氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。回答下列问题:
(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系,该体系存在多个含氯元素的平衡关系,其中之一为:Cl2(溶液)+H2OHClO+H++Cl-,体系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物质的量分数(α)随pH(酸碱度)变化的关系如图所示。已知HClO的杀菌能力比ClO-强,用氯气处理饮用水时,杀菌效果最强的pH范围为__(填字母)。
A.0~2 B.2~4.7 C.4.7~7.5 D.7.5~10
(2)写出次氯酸光照分解的化学方程式___,如果在家中直接使用自来水养金鱼,除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为__。
(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常见的消毒剂,这是因为它们都具有强氧化性。
①写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式___;
②84消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混在一起使用会产生有毒气体Cl2,其反应的离子方程式为__;
③NaClO2中Cl元素化合价为__;
④ClO2的杀菌效果比Cl2好,等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的__倍(杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关,ClO2与Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl-)。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.铜和过量的浓HNO3反应:3Cu +8H+ +2NO= 3Cu2++ 2NO↑+4H2O
B.CaCO3和盐酸反应:2H++CaCO3 =Ca2+ +CO2 ↑+H2O
C.向NH4HCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液并加热:NH+OH-NH3↑+H2O
D.将Ba(OH)2滴加到稀硫酸中:Ba2+ + SO= BaSO4 ↓
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【题目】已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中,反应达到平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.08mol·L-1
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C.达到平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图,则T2>T1
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【题目】某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为_____________________ ;
(2)反应开始至2 min,气体Z的平均反应速率为_________;
(3)当反应达平衡时后:若X、Y、Z均为气体,若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍,达新平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应为_____反应(填放热或吸热)。
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