HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.则下列叙述正确的是A．0. 1 mol?L-1 HA中c(H+)= c(OH-)+ c(A-)B．0. 1 mol?L-1 HA与 0. 1 mol?L-1NaOH 混合至溶液呈中性:c(Na+)= c(A-)C．0. 1 mol?L-1 NaA 中c(Na+)> c(OH-)>c(A-)> c(H+)D．0. 1 mol?L-1 HA中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是

A．0. 1 mol?L^－¹ HA中c(H⁺)= c(OH^－)+ c(A^－)

B．0. 1 mol?L^－¹ HA与 0. 1 mol?L^－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na⁺)= c(A^－)

C．0. 1 mol?L^－¹ NaA 中c(Na⁺)> c(OH^－)>c(A^－)> c(H⁺)

D．0. 1 mol?L^－¹ HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

试题分析：依题意，HA

H⁺+A^—、H₂O

H⁺+OH^—，则稀HA溶液中含有A^—、OH^—、H⁺，溶液呈电中性，则阴阳离子所带正负电荷总浓度相等，即c(A^－)+ c(OH^－) = c(H⁺)，故A选项正确；酸碱中和反应后所得溶液中含有A^—、OH^—、Na⁺、H⁺，溶液呈电中性，则阴阳离子所带正负电荷总浓度相等，即c(A^－)+c(OH^－)=c(Na⁺)+c(H⁺)，若溶液呈电中性，则c(A^－) =c(Na⁺)，故B选项正确；NaA=Na⁺+A^—、H₂O

H⁺+OH^—，钠离子不能水解，少部分A^—能水解生成HA，消耗水电离出的氢离子，促进水的电离，则稀盐溶液中c(Na⁺)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H⁺)，故C选项错误；稀HA溶液中存在电离平衡：HA

H⁺+A^—，NaA是强电解质，加入NaA固体，其完全电离出的A^—增大溶液中c(A^－)，增大生成物浓度使弱酸电离平衡向逆反应方向移动，但HA的电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故D选项错误。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1） 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	K_i=1．7×10^-4	K_i=4．9×10^-10	K_i1=4．3×10^-7 K_i2=5．6×10^-11

①HCOONa溶液呈      性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
（用离子方程式表示）。
②在测定c(H^＋)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是________（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是                                                                  。
③将少量CO₂通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”）                。
（2）某温度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x与y的关系如图所示：

①M、N点对应的温度分别是T₁、T₂,则T₁ T₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
②T₂时，水的离子积常数Kw= ，pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(H⁺)= mol/L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

能说明醋酸是弱电解质的事实是

A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

C．c(H⁺)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大

D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

(1) 常温下，已知0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－8。
①常温下，0.1 mol·L^{－1 HA}溶液的pH=       ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                          。
(2) 常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH   14－a（＞、＜、＝）
(3) 向物质的量浓度均为0.01mol·L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的离子是     ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba²⁺)/c(Mn²⁺)      。（此温度下，Ksp(BaCO₃)=8.1×10^－9、Ksp(MnCO₃)=1.8×10^－11）
（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH₃COOH的电离平衡常数、CH₃COO^－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某学生在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。
该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
【实验探究】
实验1: 加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，测得溶液pH变化如下表

温度（℃）	10	20	30	50	70	80	100
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4	9.6	10.1

实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO₃溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100℃，测得pH=10.2，恢复到10℃，pH=9.8。
实验3：加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。
实验4：
①配制0.1mol/LNaHCO₃溶液和0.1mol/LNa₂CO₃溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO₃溶液pH=8.3，Na₂CO₃溶液pH=11.5。
②加热蒸发0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8。
③将0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1。
请根据上述实验回答下列问题：
（1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）___________
________________、_______________________________。这两个平衡以_______________
为主，理由是_______________________________.
（1）实验3得到的结论是__________________________________________________。
（1）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是_____________
__________、______________________、________________________________。
（1）实验4①得到的结论是_______________________________________________。
（1）实验4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。
实验4③可以得到的结论是_______________________________________。
（1）要确定NaHCO₃溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　　）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中C(CH₃COO^－)/C(CH₃COOH).c(OH^－)不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大

D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　)

A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离常数(K)与温度无关