Question

【题目】（1）常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的PH 7（填“>”、“<”或“=”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 ；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是 （填序号）

A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

（2）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液C(H+)/C(OH-)＝_______

（3）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝_______

（4）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则C1/C2＝________。

（5）已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。试判断H2A是 电解质（填“强”“弱”）。

（6）PH相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积V(盐酸) V(醋酸)（填>；=；<）

（7）已知CH3COO-+H+CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．加NaOH B．加盐酸 C．加水 D．升高温度

已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是

（8）向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀；再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，黄色沉淀又变为黑色沉淀，由上述实验现象可以得出①AgCl ②AgI ③Ag2S的溶解度由大到小的顺序为 （用序号填空）

Answer 1

【答案】（1）＞（1分）c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)（1分）C（1分）

（2）108（1分）（3）1×10－13（1分）（4）10－4（1分）

（5）强；（1分）（6）＜；（1分）

（7）B（1分）Na2CO3+2H++2CH3COO-＝2CH3COONa+H2O+CO2↑（2分）

（8）①＞②＞③（1分）

【解析】

试题分析：（1）常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，溶液的pH＞7，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；终点时溶液显碱性，则为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是酚酞，答案选C；

（2）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后氢离子浓度变为0.001mol/L，则氢氧根浓度是10－11mol/L，则溶液中c(H+)/c(OH-)＝108。

（3）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，氢氧根是0.01mol/L，则该温度下水的离子积常数KW＝0.01×10－11＝10－13。

（4）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中水的电离被抑制，由水电离出的H＋浓度为c1，数值为10－9；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中水的电离被促进，则由水电离出的H＋浓度为c2，数值为10－5，则c1/c2＝10－4。

（5）已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，因此H2A是强电解质。

（6）pH相等的盐酸和醋酸各100ml，其中醋酸的浓度大于盐酸，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积V(盐酸)＜V(醋酸)。

（7）A．加NaOH氢离子浓度减小，A错误；B．加盐酸氢离子浓度增大，平衡向正反应方向碱性，B正确；C．加水氢离子浓度减小，C错误；D．升高温度平衡向逆反应方向进行，D错误，答案选B。已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是Na2CO3+2H++2CH3COO-＝2CH3COONa+H2O+CO2↑；

（8）向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀；再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，黄色沉淀又变为黑色沉淀，由上述实验现象可以得出①AgCl、②AgI、③Ag2S的溶解度由大到小的顺序为①＞②＞③。