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    二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．

    (1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________．

    (2)A中m管的作用是________．

    (3)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是________．

    (4)E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为________；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是________．

    (5)实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气．针对上述现象，长郡中学高二化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热

    b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热

    c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热

    d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热

    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热

    ①实验b的目的是________；

    实验c的目的是________．

    ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2分)

    　　(2)连通圆底烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下(2分)

    　　(3)饱和食盐水(1分)、

    　　(4)2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl－(1分)　溶液变蓝(1分)

    　　(5)①探究c(Cl－)对反应的影响(1分)

    　　探究c(H+)对反应的影响(1分)

    　　②c(H+)的大小(1分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
    （1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
    E
    E
    接
    C
    C
    ，
    D
    D
    接
    A
    A
    ，
    B
    B
    接
    H
    H
    ，
    G
    G
    接
    F
    F
    ．
    （2）在装置中①饱和食盐水起的作用是
    除去Cl2中的HCl
    除去Cl2中的HCl
    ．②浓硫酸起的作用是
    除去Cl2中的水蒸气
    除去Cl2中的水蒸气
    ．
    （3）写出气体发生装置的化学方程式：
    MnO2+4HC1-
     加热 
    .
     
    MnCl2+C12↑+2H2O
    MnO2+4HC1-
     加热 
    .
     
    MnCl2+C12↑+2H2O
    ．
    （4）实验室制备氯气的装置与下列哪种气体的装置相类似
    C
    C
    ．
    A、O2         B、CO2      C、HCl        D、NH3
    （5）8.7g二氧化锰和37%浓盐酸100mL（密度为1.19g/mL）充分反应，生成的氯气在标准状况下的体积为
    2240
    2240
    毫升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体．

    （1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4mol/L盐酸
    25
    25
    mL，实验中需要用到的玻璃仪器有
    烧杯
    烧杯
    、
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    、量筒、烧杯、胶头滴管．
    （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是
    BC
    BC

    A．容量瓶洗涤后未干燥
    B．移液时，有少量溶液溅出
    C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
    D．定容时，俯视刻度线
    E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
    （Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（ 3Cl2+6KOH
      △  
    .
     
    KClO3+5KCl+3H2O ）图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
    请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填实验操作名称）．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有杂质，该杂质成分
    HCl
    HCl
    （除水蒸气外，填化学式），如何改进
    AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
    AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
    ；
    （3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象 原因
    溶液最初从紫色逐渐变为
    红
    红
    色    		    氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
     随后溶液逐渐变为无色
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    （4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．

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    科目：高中化学 来源：新疆乌鲁木齐八中2010－2011学年高二第一次月考化学试题(平行班) 题型：058

    二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰(MnCl2，可溶盐)等．下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．

    (1)已知锰元素的常见化合价为＋7、＋6、＋4、＋2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式________．

    (2)A中m管的作用是________，装置F的作用是________．

    (3)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是________．

    (4)E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为________；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是________．

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    科目：高中化学 来源：湖南省凤凰县华鑫中学2011－2012学年高一12月月考化学试题 题型：058

    二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．

    (1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________．

    (2)A中m管的作用是________．

    (3)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是________．

    (4)E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为________；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是________．

    (5)实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气．针对上述现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热

    b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热

    c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热

    d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热

    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热

    ①实验b的目的是________；

    实验c的目的是________．

    ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是________．

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