Question

A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在如图所示的转化关系（转化过程都不需要使用催化剂）．
完成下列问题：

（1）若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成，则B的电子式是

．A与甲反应的化学方程式是

2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C

．
（2）若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活中常见的金属，则：
①丙与C反应的离子方程式为

Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺

．
②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是

生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

．

Answer 1

分析：由框图可知化合物A+单质甲化合物B+单质乙为置换反应，甲为金属，A为无色气体且组成化合物A的一种元素为可变价态，所以推断甲为Mg，A为CO₂；若在溶液中发生，丙为变价金属，可以推出丙可能是Fe，甲为有色气体，甲为Cl₂，可采取带入法检验．单质乙在常温下是液体，所以乙一定是液溴．

解答：解：由框图可知化合物A+单质甲化合物B+单质乙为置换反应，甲为金属，A为无色气体且组成化合物A的一种元素为可变价态，所以推断甲为Mg，A为CO₂；若在溶液中发生，丙为变价金属，可以推出丙可能是Fe，甲为有色气体，甲为Cl₂，可采取带入法检验．单质乙在常温下是液体，所以乙一定是液溴．
（1）若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成，推断出甲为Mg；乙为C；丙为O₂；A为CO₂；B为MgO，C为CO；B的电子式为：，A与甲反应的化学方程式是2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，
故答案为：；2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C；
（2）若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活中常见的金属，则甲为Cl₂；单质乙为Br₂；丙为Fe；A为FeBr₂；B为FeCl₃；C为FeBr₃；
①丙Fe与CFeBr₃反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故答案为：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
②往A（FeBr₂）溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

点评：本题是元素及其化合物的综合推断题，推断题的关键是找好突破口，依据题干条件结合物质性质和转化条件，转化特征分析推断，反应在水溶液中进行时本题难点．