【题目】某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况.甲.乙.丙三位同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20ml.18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余外,同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余.
(1)请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式: ,
试问:为什么较多的余酸不再与铜片继续反应?简述理由: .
可以证明有余酸的实验方案是 (填写字母,错选或多选扣分).
a.再加入铁粉 b.再滴入BaCl2溶液
c.再加入银 d.再滴入Na2CO3溶液
(2)甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量.其方法有多种,请问下列方案中不可行的是 (填写字母,错选或多选扣分).
a.将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量.
b.将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀.
c.用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况).
d.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况).
(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是:测定反应后的混合液中Cu2+的量.在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml,加入足量Na2S溶液,充分反应后,过滤.洗涤.干燥、称量沉淀.请写出生成沉淀的离子方程式: .
(4)根据甲、乙两同学的实验方案,除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外,尚缺少的测量数据是 .
(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂,为此他设计了下列较为简易的实验方案:取出反应后的铜片,进行洗涤.干燥.称量.若称得剩余铜片的质量为Wg,测得反应后溶液的体积为Vml,请计算剩余硫酸的物质的量浓度= mol/L(用含W.V的代数式表示)
【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑;铜片过量,硫酸反应后溶液变稀不支持反应;
ad;(2)ac;(3)Cu2++S2﹣=CuS↓;(4)反应后溶液的体积;(5).
【解析】
试题分析:(1)浓硫酸有强氧化性,可将铜氧化;稀硫酸无强氧化性,不能以铜反应;根据金属的通性,
氢离子能与活泼金属如铁反应,若有氢气生成,则说明有余酸;即使没有余酸溶液中也有硫酸根,都能与氯化钡反应生成沉淀;稀硫酸与银不反应;氢离子能与碳酸盐反应,若有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成,则说明有余酸;(2)碱石灰能吸收二氧化硫和水,故不能测出二氧化硫的质量;二氧化硫易溶于水,不能用排水法测体积;(3)Cu2+与S2﹣反应生成黑色沉淀;(4)物质的量浓度等于溶液中溶质的物质的量物质的量除以溶液的体积,缺少溶液的体积;(5)反应的铜的物质的量=
,反应掉的硫酸的物质的量是铜的二倍,为,用总的硫酸的物质的量减去反应的就是剩余的,为0.36﹣,然后根据物质的量浓度等于溶液中溶质的物质的量物质的量除以溶液的体积即可求出.
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【题目】将7g某Cu、Ag合金与一定量的浓硝酸反应,合金完全溶解后放出的气体与标准状况下0.56L氧气混合后,通入水中恰好完全被吸收,则合金中铜的质量为
A. 1.6g B. 2.4g C. 3.2g D. 4.8g
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【题目】为了有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。
(1)已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H = -905.48 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) H = +180.50 kJ·mol-1
则4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的H = 。
(2)某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:
第一步:2NO(g)N2O2(g) (快) H1<0 v1正=k1正c2(NO) ;v1逆=k1逆c(N2O2)
第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) (慢) H2< 0
v2正=k2正c(N2O2)c(O2);v2逆=k2逆c2(NO2)
① 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_______(填“第一步”或“第二步”)反应决定。
② 一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= ;升高温度,K值 (填“增大”、“减 小”或“不变”)
(3)利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为:xC(s)+2NOx(g)N2(g)+xCO2(g) △H <0;理论上,适当增加汽车排气管(内壁为活性炭涂层)长度______(填“能”或“不能”)使NOx更加有效地转化为无毒尾气而排放,其原因是 。
(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示,则800℃时,反应达平衡时CO2的转化率为________(保留一位小数)。
(5)氢气是一种重要的清洁能源,Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。
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【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z
同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是
A.原子半径:X>Y>Z>W
B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2
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【题目】下列说法中,错误的是
A.蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖
B.误服重金属盐,立即服用牛奶或豆浆可解毒
C.油脂、乙酸乙酯都属于酯类,但不是同系物
D.煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃
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【题目】化学与社会、生活、环境保护密切相关,下列现象或事实与解释一致的是
编号 | 现象或事实 | 解释 |
A | SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ | 酸性:H2SiO3>H2CO3 |
B | 2Mg+CO22MgO+C | 还原性:Mg>C |
C | 漂白粉因在空气中放置时间过久而变质 | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙 |
D | 利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板 | FeCl3溶液置换出铜单质 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1。其中正确的是
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
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【题目】控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时,甲中石墨电极上的Fe3+被还原
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极
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【题目】【选修5:有机化学基础】化合物E是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药,可以通过下图所示的路线合成:
(1)E中的含氧官能团名称为 。
(2)B转化为C的反应类型是 。
(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。
(4)1molE最多可与 molH2加成。
(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。
A.苯环上只有两个取代基,且除苯环外无其他环状结构
B.核磁共振氢谱只有4个峰
C.能与FeCl3溶液发生显色反应
(6)已知:酚羟基一般不易直接与羧酸酯化,甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路线(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下:
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