将SO₂分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（）

A．试管a中实验可以证明SO₂具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO₂具有强氧化性
C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO₂具有还原性
D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸

【答案】分析：A．SO₂与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应；
B．SO₂使品红溶液褪色，表现了SO₂的漂白性；
C．SO₂被溶液中的NO₃^-和H+氧化为SO₄^2-，表现了SO₂的还原性；
D．SO₂与NaOH和BaCl₂混合溶液反应生成BaSO₃，BaSO₃被硝酸氧化为BaSO₄，BaSO₄难溶于稀硝酸．
解答：解：A．SO₂与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO₂的还原性，故A错误；
B．SO₂使品红溶液褪色，表现了SO₂的漂白性，故B错误；
C．SO₂被溶液中的NO₃^-和H⁺氧化为SO₄^2-，表现了SO₂的还原性，故C正确；
D．SO₂与NaOH和BaCl₂混合溶液反应生成BaSO₃，BaSO₃被硝酸氧化为BaSO₄，BaSO₄难溶于稀硝酸，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了SO₂的性质，要注意SO₂使有色物质褪色不一定是它的漂白性．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某同学用如图所示装置探究SO₂的性质及其有关实验．
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO₂气体，写出该反应的离子方程式

SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O

（2）分别将SO₂气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO₂通入紫色石蕊试液，现象是

变红

，继续通入过量SO₂气体，现象是

不褪色或不明显

．
②SO₂通入紫色KMnO₄溶液，现象是

颜色逐渐变淡或紫色消失

，其反应的离子方程式为

5SO₂+2MnO₄+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺

．
③过量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，现象

先变浑浊，后又变澄清

离子方程式是

Ca²⁺+2OH^-+SO₂=CaSO₃↓+H₂O；CaSO₃+SO₂+H₂0=Ca²⁺+2HSO₃^-．

④若C为双氧水，则通入SO₂后，所得溶液是

H₂SO₄

（填溶质的化学式），若该同学制备的SO₂气体中混有CO₂气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有

碳酸盐或碳酸氢盐

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

将SO₂分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（　　）

A．试管a中实验可以证明SO₂具有漂白性

B．试管b中溶液褪色，说明SO₂具有强氧化性

C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO₂具有还原性

D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某同学用如图所示装置探究SO₂的性质及其有关实验．
（1）实验室制备SO₂气体的化学方程式

Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
（2）分别将SO₂气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO₂通入紫色石蕊试液，现象是

紫色溶液变为红色

，继续通入过量SO₂气体，现象是

红色不褪去（或溶液颜色无变化）

．
②SO₂缓慢地通入澄清石灰水中至过量，现象是

首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失

．请写出整个过程的离子方程式

SO₂+OH^-═HSO₃^-

．
③若C为氧化剂双氧水，则通入SO₂后，请大胆判断所得溶液是

H₂SO₄

（填溶质的化学式），若C为溴水，则反应后溶液的酸性

增强

（填增强、减弱或不变）；若该同学制备的SO₂气体中混有CO₂气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有

碳酸钠

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将SO₂分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

A.
试管a中实验可以证明SO₂具有漂白性
B.
试管b中溶液褪色，说明SO₂具有强氧化性
C.
试管c中能产生白色沉淀，说明SO₂具有还原性
D.
试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学

将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

将SO₂分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是