Question

14．A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大．其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X．A、B、D、E可组成化合物A₂D₂、B₂A₂、E₂D₂，它们都含有非极性共价键．
（1）C元素在周期表中的位置是第二周期VA族，写出B的最高价氧化物的电子式．
（2）X的水溶液显酸（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃．H₂O，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为HCOONa．
（4）火箭推进器中装有液态的C₂A₄和液态A₂D₂，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态C₂A₄跟液态A₂D₂完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ/mol．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大．B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则C为N元素，X为NH₄NO₃；A、B、D、E可组成化合物A₂D₂、B₂A₂、E₂D₂，它们都含有非极性共价键，其中A与E同主族，可推知A为H元素，D为O元素，E为Na，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大．B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则C为N元素，X为NH₄NO₃；A、B、D、E可组成化合物A₂D₂、B₂A₂、E₂D₂，它们都含有非极性共价键，其中A与E同主族，可推知A为H元素，D为O元素，E为Na．
（1）C为N元素，在周期表中的位置是：第二周期VA族，B的最高价氧化物为CO₂，电子式为，
故答案为：第二周期VA族；；
（2）X为NH₄NO₃，其水溶液中NH₄⁺水解：NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃．H₂O，显酸性，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃．H₂O；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）H、C、O、Na四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为HCOONa，
故答案为：HCOONa；
（4）火箭推进器中装有液态的N₂H₄和液态H₂O₂，它们发生化学反应时生成气态N₂和水蒸气，0.4mol液态肼完全放出256.6KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为256.6kJ×$\frac{1mol}{0.4mol}$=641.5kJ，反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ/mol．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握常见化合物性质与结构，注意对基础知识的全面掌握，难度中等．