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    一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)  2CO(g)  ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是   （  ）
    A．①②③④B．①③C．①②D．①③④
    B

    试题分析：①升高体系温度、③增大体系压强均能加速反应速率；②C为固体，不会影响反应速率；④减少CO的量会减小反应速率。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。
    （1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为                  ；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。

    （2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式                 。
    （3）Mg　Al可形成原电池:
    编号
    		电极材料
    		电解质溶液
    		电子流动方向
    1
    		Mg　Al
    		稀盐酸
    		Mg流向Al
    2
    		Mg　Al
    		NaOH溶液
    		 
     
    根据上表中的实验现象完成下列问题:
    ①实验1中Mg为      极；
    ②实验2中电子流动方向          ，Al为      极，为什么?　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是
    A．T1时，v正>v逆
    B．正反应的△H＜0
    C．a、b两点的反应速率va=vb
    D．T＜T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验中要快速制取氢气，最好的方法是
    A．纯锌和稀硫酸反应B．纯锌和浓硫酸反应
    C．粗锌和浓硫酸反应D．粗锌与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0达平衡时，要使v（正）降低，A的浓度增大，应采取的措施是（  ）
    A．加压B．减压C．减小C的浓度D．降温

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2分解反应的催化效率。
    催化剂(0.1g)
    		活性炭
    		FeCl3
    		KI
    		MnO2颗粒状
    		MnO2粉末状
    前15s产生氧气的量(ml)
    		5
    		11
    		7
    		8
    		11
    前30s产生氧气的量(ml)
    		8
    		16
    		11
    		11
    		21
    前45s产生氧气的量(ml)
    		11
    		20
    		15
    		18
    		35
    前60s产生氧气的量(ml)
    		15
    		24
    		20
    		26
    		49
     
    （1）写出H2O2在催化剂作用下分解反应的化学方程式________________________
    （2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_____________________，
    等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响______________________
    （3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入
    盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是                            
    （4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl-，请你设计一
    个实验进行验证。_______________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察                  ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是                       。
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为        ，检查该装置气密性的方法是                                      ，
    实验中需要测量的数据是                           。
    （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验过程中速率变化的趋势是                         ，可能原因是                       。

    计算H2O2的初始物质的量浓度为         mol/L（请保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中因二氧化碳逸出质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：（实验过程中不考虑稀硝酸的挥发）
    1.0mol·L－1 HNO3、2.0mol·L－1 HNO3、细颗粒大理石、粗颗粒大理石、35 ℃水浴
    (1)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
    实验编号
    		T/℃
    		大理石规格
    		HNO3浓度/mol·L－1
    ①
    		常温
    		粗颗粒大理石
    		 
    ②
    		常温
    		粗颗粒大理石
    		2.0
    ③
    		 
    		粗颗粒大理石
    		2.0
    ④
    		常温
    		 
    		2.0
     
    以上表格中实验①、③、④空格处应填           、           、            。
    (2)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和             。
    (3)该实验小组用如图实验装置进行实验。

    ①除电子天平、干燥管、胶头滴管、秒表、玻璃棒、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的玻璃仪器还有        。
    ②干燥管中应放置的试剂是      。
    A．碱石灰              B．无水CaCl2固体
    C．生石灰             D．浓硫酸
    ③若撤除干燥管装置，所测速率           (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
    时间（min）
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积（mL）
    		30
    		120
    		280
    		350
    		370
     
    反应速率最大的（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为        。原因是                                                           。
    ②反应速率最小的时间段为             ，原因是                                 
    （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。
    A.蒸馏水      B.CuCl2溶液      C.NaCl溶液
    你认为他的做法可行的是                               （填相应字母）；做法不可行的是             （填相应字母），做法不可行的理由是                     。

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