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【题目】已知水在25℃95℃时,其电离平衡曲线如图所示:

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”“B”),请说明理由________

(2)95℃时,将pH=9NaOH溶液与pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与pH=4H2SO4溶液的体积比为________

(3)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________

【答案】A 水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH)小 1:9 pH1+pH2=14

【解析】

(1)水的电离是吸热过程,降低温度抑制水电离,导致水中c(H+)、c(OH都减小
(2)先根据温度和混合溶液pH大小确定溶液的酸碱性根据溶液的pH计算酸和碱的体积之比
(3)酸、碱都是强电解质溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等据此分析;

(1)水的电离是吸热过程,升高温度,使水的电离程度增大,水的离子积增大,水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大,水的pH减小,但溶液仍然呈中性;因此,本题正确答案是:A ;水的电离是吸热过程温度低时电离程度小,c(H+)、c(OH;
(2)95℃时纯水的pH=6,混合溶液的pH=7,说明酸、碱混合时碱过量,溶液呈碱性,pH=9NaOH溶液c(OH-)=10-3mol/L,pH=4H2SO4溶液c(H+)=10-4mol/L。设酸的体积为xL,碱的体积为yL,则c(OH-)=(10-3y-10-4x)/(x+y)= 10-5mol/L ,x:y=1:9,因此,本题正确答案是1:9;
(3) 95℃,水的离子积为10-12,pH1=a的强酸溶液c(H+)=10-a mol/L,pH2=b的强碱溶液c(OH-)=10b-12 mol/L,混合后溶液呈中性,100×10-a=10b-12,所以a+b=14,即pH1+pH2=14。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO20.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:

(1 )判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 B.容器内气体的压强不变

C.容器内混合气体的密度保持不变 D.SO3的物质的量不再变化

E.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)①SO2的转化率=_______________;②达到平衡时反应放出的热量为____________kJ;③此温度下该反应的平衡常数K=__________

(3)右图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线,则:

①温度关系:T1________T2(填“>”、“<”或“=”,下同);

②平衡常数关系:KA_________KB,KA_________KD

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量氨基甲酸铵加入恒容容器中:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法错误的是

A. 该反应的生成物总能量大于反应物总能量

B. 处于A点的CO2的消耗速率大于处于C点的CO2消耗速率

C. B点时,v>v

D. CO2的体积分数不变时反应一定达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组以亚硝酸钠(NaNO2)溶液为研究对象,探究NO2-的性质。

实验

试剂

编号及现象

滴管

试管

2mL

1%酚酞溶液

1 mol·L-1 NaNO2溶液

实验I:溶液变为浅红色,微热后红色加深

1 mol·L-1 NaNO2溶液

0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液

实验II:开始无明显变化,向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去

KSCN溶液

1 mol·L-1 FeSO4

溶液(pH=3

实验III:无明显变化

1 mol·L-1 NaNO2溶液

1 mol·L-1 FeSO4

溶液(pH=3

实验IV:溶液先变黄,后迅速变为棕色,滴加KSCN溶液变红

资料:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

1)结合化学用语解释实验I“微热后红色加深的原因 ______

2)实验II证明NO2-具有_____性, 从原子结构角度分析原因_________

3)探究实验IV中的棕色溶液

为确定棕色物质是NOFe2+,而非Fe3+发生络合反应的产物,设计如下实验,请补齐实验方案。

实验

溶液a

编号及现象

1 mol·L-1FeSO4溶液(pH=3

i.溶液由___色迅速变为___

____________________

ii.无明显变化

加热实验IV中的棕色溶液,有气体逸出,该气体在接近试管口处变为红棕色,溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_________

4)络合反应导致反应物浓度下降,干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V:将K闭合后电流表指针发生偏转,向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。

盐桥的作用是____________________________

电池总反应式为______________________

实验结论:NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性,氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用密度为1.25g/mL质量分数为36.5%的浓盐酸配制480 mL0.1mol/L的盐酸。请回答下列问题:

1)浓盐酸的物质的量浓度为 _________

2)配制480 mL0.1 molL1的盐酸需要的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________

3)用量筒量取浓盐酸 ___mL

4)使用容量瓶配制溶液时,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___

用托盘天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶 

溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 

转移溶液时,玻璃棒和容量瓶口接触

定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应2NO22N0+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : l 的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题:

(1)实验中发现,反应后①中的温度___,②中的温度___。(填“升高”或“降低”)

(2)上述反应过程中的能量变化可用图2表示的是___(填“①”或“②”)。

(3)实验①中测得产生气体的速率与时间的关系如图3所示,则t2-t3反应速率逐渐小的主要原因是___

(4)写出①中发生反应的离子方程式___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

B. 50 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol

C.SO2NO2 CO2 都是引起酸雨的主要原因,导致雨水的 pH 小于5.6

D.等物质的量的SO2Cl2混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中,漂白效果更好

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【题目】实验室以有机物AE为原料,制备聚酯纤维M和药物中间体N的一种合成路线如下:

已知:①A的核磁共振氢谱有3组吸收峰

请回答下列问题:

(1)A的化学名称为_______

(2)B→CG→H的反应类型分别为__________________

(3)关于E的说法正确的是_____(填选项字母)

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(4)DI→M的化学方程式为_____________

(5)J的结构简式为____________

(6)同时满足下列条件的N(C8H12O3)的同分异构体有______(不考虑立体异构)

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(7)参照上述合成路线和信息,以环庚醇和甲醇为有机原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线________

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