Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． 已知0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加少量烧碱溶液可使溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）值增大
• B． 25℃时，向水中加入少量固体CH₃COONa，水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-逆向移动，c（H⁺）降低
• C． 取c（H⁺）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入 0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
• D． 常温下，将pH=11的Ba（OH）₂溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12

Answer 1

分析 A、加入烧碱溶液，促进醋酸的电离平衡向右移，c（CH₃COO^-）增大，根据醋酸的平衡常数K来分析；
B、盐类的水解促进水的电离；
C、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进其电离；
D、将pH=11的Ba（OH）₂溶液加水稀释10倍后，碱性变弱．

解答 解：A、加入烧碱溶液，促进醋酸的电离平衡向右移，c（CH₃COO^-）增大，根据醋酸的平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$可知，c（H⁺）/c（CH₃COOH）值减小，故A错误；
B、盐类的水解促进水的电离，故向水中加入少量固体CH₃COONa，水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-正向移动，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进其电离平衡右移，故c（H⁺）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，醋酸溶液中的c（H⁺）更大，故和锌反应速率更大，故C正确；
D、将pH=11的Ba（OH）₂溶液加水稀释10倍后，碱性变弱，pH变小，应变为10，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了电离平衡的移动、盐类的水解对水的电离的影响以及弱酸的稀释等问题，难度不大，注意基础的掌握．