几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z W 原子半径/10-12m 160 110 70 66 主要化合价 +2 +5.+3.-3 +5.+3.-3 -2 下列叙述正确的是 A．离子半径:W<X B．气态氢化物的稳定性:Z>W C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z< 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/10^－12m	160	110	70	66
主要化合价	＋2	＋5、＋3、－3	＋5、＋3、－3	－2

下列叙述正确的是(双选)(　　)

A．离子半径：W<X

B．气态氢化物的稳定性：Z>W

C．化合物X₃Z₂中既含有离子键又含有共价键

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y

答案　BD

解析　由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。Mg²^＋与O²^－的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：W>X，A项错误；非金属性：O>N，故稳定性：H₂O>NH₃，B项正确；化合物Mg₃N₂属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：N>P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃>H₃PO₄，D项正确。

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某同学欲研究SO₂的性质．

（1）将相关的含硫物质分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是　H₂SO₃　．

第1组	第2组	第3组
S（单质）	SO₂、X、Na₂SO₃、NaHSO₃	SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、NaHSO₄

（2）实验室制取SO₂的化学方程式为　　．

（3）利用下图所示的装置研究SO₂的性质：（熔点：SO₂﹣76.1℃，SO₃ 16.8℃，沸点：SO₂﹣10℃，SO₃ 45℃）．

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是　　．

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是　；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺，则该反应的离子方程式是　　．

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL 2.5mol•L^﹣1 NaOH溶液，反应后增重4.8g，则产物（水除外）的物质的量之比是　　．

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一定温度下，4个容积均为1 L的容器中，分别进行反应：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) ΔH=+131.3 kJ·mol^-1［各容器中C(s)均足量］，在某时刻测得有关物质的浓度及正、逆反应速率的关系如下表。下列说法正确的是( )

A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)

B．在容器Ⅳ中，再加入少量C，反应速率加快

C.在容器Ⅲ中, 反应达到平衡时要吸收热量

D．若将平衡时容器Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1 L的容器中,则反应仍处于平衡状态

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl^－、S²^－、Ca²^＋、K^＋半径逐渐减小

D.Cl与Cl得电子能力相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²^＋与Y²^－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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科目：高中化学 来源： 题型：

在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸，待反应完全后，再加入1 mol·L－1 KNO3溶液25 mL，恰好反应完全。该反应的方程式为FeSO4＋KNO3＋H2SO4―→K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O(未配平)，则对该反应的下列说法正确的是(　　)

A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

B．反应中氧化产物是N2O

C．反应过程中转移的电子为8 mol电子

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

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某无色溶液中只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO、SO，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：

步骤	操作	现象
(1)	取少量溶液滴加几滴石蕊试液	溶液变蓝
(2)	另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4溶液，振荡，静置	上层无色，下层呈橙红色
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(4)	向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列结论正确的是(　　)

A．可能含有Cl－、SO、SO B．肯定没有Ba2＋、Cl－、Br－

C．不能确定Na＋、SO、SO D．肯定含有Na＋、Br－、SO

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能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是(　　)

A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

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FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂。某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物，进行了一系列实验。已知SO₃的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃。

请回答下列问题：

(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是__________________________，试管浸泡在50 ℃的水中，其目的是____________________。

(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3 mol·L^－1 H₂SO₄溶液、6 mol·L^－1 NaOH溶液、0.5 mol·L^－1 BaCl₂溶液、0.5 mol·L^－1 Ba(NO₃)₂溶液、0.01 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、0.01 mol·L^－1溴水。

检验试剂	预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中装有______________	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO₃
装置Ⅳ的试管中装有____________

(3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是__________。

(4)已知在过量的FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。

①甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：a.Cl₂、b：Cl^－。

乙同学结合甲同学的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是哪种可能，并用简要的文字和离子方程式说明理由：________________。

②上述反应的离子方程式为__________________。

③为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：__________(填序号)。

A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许

B．加入过量Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀

C．过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，出现白色沉淀

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