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    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/10－12m

    160

    110

    70

    66

    主要化合价

    ＋2

    ＋5、＋3、－3

    ＋5、＋3、－3

    －2

    下列叙述正确的是(双选)(　　)

    A．离子半径：W<X

    B．气态氢化物的稳定性：Z>W

    C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键

    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y


    答案　BD

    解析　由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。Mg2＋与O2－的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：W>X，A项错误；非金属性：O>N，故稳定性：H2O>NH3，B项正确；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：N>P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4，D项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学欲研究SO2的性质．

    （1）将相关的含硫物质分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是　H2SO3　．

    第1组

    第2组

    第3组

    S（单质）

    SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

    SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

    （2）实验室制取SO2的化学方程式为　　．

    （3）利用下图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO2﹣76.1℃，SO3 16.8℃，沸点：SO2﹣10℃，SO3 45℃）．

    ①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是　　．

    ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是　； 装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是　　．

    ③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL 2.5mol•L﹣1 NaOH溶液，反应后增重4.8g，则产物（水除外）的物质的量之比是　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，4个容积均为1 L的容器中，分别进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)   ΔH=+131.3 kJ·mol-1［各容器中C(s)均足量］，在某时刻测得有关物质的浓度及正、逆反应速率的关系如下表。下列说法正确的是(   )

    A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)

    B．在容器Ⅳ中，再加入少量C，反应速率加快

    C.在容器Ⅲ中, 反应达到平衡时要吸收热量

    D．若将平衡时容器Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1 L的容器中,则反应仍处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)

    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

    C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

    D.Cl与Cl得电子能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)

    A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

    D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸，待反应完全后，再加入1 mol·L－1 KNO3溶液25 mL，恰好反应完全。该反应的方程式为FeSO4＋KNO3＋H2SO4―→K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O(未配平)，则对该反应的下列说法正确的是(　　)

    A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

    B．反应中氧化产物是N2O

    C．反应过程中转移的电子为8 mol电子

    D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液中只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO、SO，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：

    步骤

    操作

    现象

    (1)

    取少量溶液滴加几滴石蕊试液

    溶液变蓝

    (2)

    另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4溶液，振荡，静置

    上层无色，下层呈橙红色

    (3)

    取(2)上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤

    有白色沉淀产生

    (4)

    向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    下列结论正确的是(　　)

    A．可能含有Cl－、SO、SO  B．肯定没有Ba2＋、Cl－、Br－

    C．不能确定Na＋、SO、SO D．肯定含有Na＋、Br－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是(　　)

    A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO  B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－

    C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO       D．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，进行了一系列实验。已知SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃。

    请回答下列问题：

    (1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是__________________________，试管浸泡在50 ℃的水中，其目的是____________________。

    (2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。

    检验试剂

    预期现象和结论

    装置Ⅲ的试管中装有______________

    产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3

    装置Ⅳ的试管中装有____________

    (3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是__________。

    (4)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。

    ①甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：a.Cl2、b：Cl－。

    乙同学结合甲同学的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是哪种可能，并用简要的文字和离子方程式说明理由：________________。

    ②上述反应的离子方程式为__________________。

    ③为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：__________(填序号)。

    A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许

    B．加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀

    C．过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀

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