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    下列变化属于被还原的是（ ）
    A．Fe→Fe2+
    B．Cu→CuO
    C．Ba2+→BaSO4↓
    D．H+→H2↑
    【答案】分析：得电子化合价降低的物质是氧化剂，氧化剂被还原，失电子化合价升高的物质是还原剂，还原剂被氧化．
    解答：解：A．铁元素失电子化合价升高，所以铁作还原剂，在反应中被氧化，故A错误；
    B．铜元素失电子化合价升高，所以铜作还原剂，在反应中被氧化，故B错误；
    C．钡元素化合价不变，所以不被氧化也不被还原，故C错误；
    D．氢元素得电子化合价降低，所以氢离子作氧化剂，在反应中被还原，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，根据化合价降低的物质被还原来分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于被还原的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化属于被还原的是


    1. A.
      Fe→Fe2+
    2. B.
      Cu→CuO
    3. C.
      Ba2+→BaSO4↓
    4. D.
      H+→H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体  ②铜    ③氯化氢  ④CO2     ⑤NaHSO4 固体   ⑥Ba(OH)2 固体    ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔化的Al2(SO4)3

    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)

    分类标准

    能导电的物质

    电解质

    非电解质

    属于该类的物质

    （2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式                                                    。

    （3）⑩在水中的电离方程式为                              ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为                     。

    （4）区别⑦和⑨的方法是    ，将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是      

    （5）②与⑨发生反应的化学方程式为： 2KMnO4 + 16HCl ══ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O

    上述反应的离子方程式                  ，还原产物是     （填化学式）。

    体现的盐酸的性质有                          ， 标况下生成3.36LCl2，转移电子的数目约为                     ，被还原的盐酸的物质的量为    。

    （6）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为                

    （7）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为                                    。

    （8）用①  配制450mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题：

    a应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体______g。

    b配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、________、________、________。

    c实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________     

    A．加水时超过刻度线                  B．洗涤液未移入容量瓶

    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥        D．定容时俯视刻度线

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