Question

3．下表是元素周期表的一部分，下列有关说法中正确的是（　　）

族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				c		d	f
3	a	b				e

• A． e的氢化物比d的氢化物稳定
• B． a～f六种元素中，相互之间最易形成离子键的是a和f
• C． a～f六种元素中，原子半径最大的是e
• D． 由a、d两种元素形成的离子化合物中，不可能含有共价键

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为F．
A．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强对应氢化物越稳定；
B．电负性相差最大，原子之间最易形成离子键；
C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径最大；
D．由a、d两种元素形成的离子化合物Na₂O₂中含有共价键．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为F．
A．同主族自上而下非金属性减弱，则非金属性d＞e，非金属性越强对应氢化物越稳定，则e的氢化物不如d的氢化物稳定，故A错误；
B．同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，故a、f电负性相差最大，原子之间最易形成离子键，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径最大，故a的原子半径最大，故C错误；
D．由a、d两种元素形成的离子化合物Na₂O₂中含有共价键，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．