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    溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图

    所示，下列说法错误的是

    A．溴酸银的溶解度是放热过程
       B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
       C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4

    D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

     



    略


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列方法中，正确的是

    A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气  

    B．在样品溶液中先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，若白色沉淀存在，则样品中含有Cl—

    C．将熟石灰和氯化铵混合加热，可以制备氨气

    D．将烧瓶中的浓氨水加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质：

     


    ①A＋Na—→慢慢产生气泡　       ②A＋RCOOH             有香味的产物

                   ④其催化脱氢产物不能发生银镜反应

       ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料品(它是目前造成“白色污染”的主要

         污染源之一)

    （1）根据上述信息，对该化合物的结构可做出的判断是              。

      A.苯环上直接连有羟基   B.苯环侧链末端有甲基   C.肯定有醇羟基    D.肯定是芳香烃

    （2）化合物A的结构简式为                                  ；

      （3）A和金属钠反应的化学方程式为                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(  )

    A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

    B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

    C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦

    D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

    ⑴氢气是清洁能源，其燃烧产物为                     。

    ⑵NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。

    ⑶储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

    (g) (g)＋3H2(g)

    在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝                    

    ⑷一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

    ①导线中电子转移方向为         。（用A、D表示）

    ②生成目标产物的电极反应式为                      。

    ③该储氢装置的电流效率η＝               。（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法间接水合法生产，回答下列问题：

    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式__________________________________。

    （2）已知：

    甲醇脱水反应    2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H=-23.9kJ/mol

    甲醇制烯烃反应  2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)   △H=-29.1kJ/mol

    乙醇异构化反应  C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)       △H=+50.7kJ/mol

    则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+2H2O(g)= C2H5OH(g)的△H=________kJ/mol，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是___________________________。

    （3）下图为气相水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（n(H2O):n(C2H4)=1:1）。

     


    200               250               300               350t/℃
     
      

    ①列算式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_______________

    _____________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

           ②图中压强（P1、P2、P3、P4）的大小顺序为___________，理由是_________________。

           ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃、

    压强6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变温度和压强外，还可以采取的措施有___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

    Cl2(g) Cl2(aq)               K1=10－1.2

    Cl2(aq)+ H2O  HClO + H+ +Cl－   K2=10－3.4

    HClO  H+ + ClO－             Ka=?

    其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

    A．Cl2(g)+ H2O  2H+ + ClO－ + Cl－  K=10－10.9

    B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

    C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

    D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           化学变化不能实现的是________。

    ①一种原子变成另一种原子　②一种离子变成另一种离子

    ③一种分子变成另一种分子　④一种单质变成另一种单质

    ⑤一个质子变成一个中子　⑥混合物变成纯净物　⑦有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质　⑧金属变成非金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           完成下列反应的离子方程式：

    (1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：____________________________________。

    (2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_______________________________________。

    (3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：______________________________________。

    (4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_______________________________________。

    (5)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________________________。

    (6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：____________________________________________。

    (7)FeO溶于稀HNO3中：_________________________________________________。

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