Question

【题目】X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2
T	与Z同周期，元素最高价是+7价
W	原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是；W元素基态原子电子排布式为 ．
（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ． A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．T的电负性比Z大
（3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的σ键与π键个数比为 ， 它所形成的晶体类型为； Y的常见氢化物易液化的主要原因是
（4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解）放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 ． ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示

请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：
BC段：；
CD段： ．

Answer 1

【答案】
（1）C；1s22s22p63s23p63d54s1
（2）Cl；BD
（3）1：1；分子晶体；NH3分子间存在氢键
（4）CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣10aKJ/mol；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣
【解析】解：（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是C，Cr元素为24号元素，其原子核外有24个电子，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1 ， 所以答案是：C；1s22s22p63s23p63d54s1；（2）元素S与元素Cl为同周期的元素，同周期越向后非金属性越强，所以非金属性较强的是Cl；氢化物越稳定则非金属性越强，电负性越强则非金属性越强，所以答案是：Cl；BD；（3）常见溶剂CS2分子的结构式为S=C=S，则含有的σ键与π键个数比为1：1；CS2为分子晶体；N的氢化物为NH3分子间存在氢键，所以答案是：1：1；分子晶体；NH3分子间存在氢键；（4）①碳酸钙与HCl反应生成4.4g 二氧化碳气体（不考虑气体溶解）放热a kJ，则n（CO2）=0.1mol，所以生成1mol二氧化碳时放热为10aKJ，该反应的热化学方程式为CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣10aKJ/mol，所以答案是：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣10aKJ/mol；②由图象可知BC段PH不变，则为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，其离子方程式为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；CD段碱性增强则为碳酸钠过量时，碳酸钠水解引起的，其水解方程式为：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣ ， 所以答案是：；CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣ ．
【考点精析】利用非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律对题目进行判断即可得到答案，需要熟知在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金属性最强的元素．