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    18．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．打开啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫
    B．工业制取金属钾：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
    C．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后，颜色变浅
    D．对于2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A．气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B．由于K为气态，将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
    C．加入氢氧化钠后，氢氧化钠和酸反应生成盐和水促进溴和水反应，所以溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
    D．增大压强，平衡不移动，但体积减小导致碘浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特里原理解释，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，易错选项是D，注意只有改变条件时平衡发生移动才能用平衡移动原理解释，否则不能解释．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，其中B、C、D处于同一周期．A元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍；B元素的离子具有黄色的焰色反应；C的氢氧化物只能与盐酸反应，不与B的氢氧化物发生反应，C原子核中质子数和中子数相等．H2在D的单质中燃烧产生苍白色火焰．根据上术条件回答：
    （1）元素C位于第三周期第ⅡA族，它的最高价氧化物的水化物化学式为Mg（OH）2；
    （2）A元素是氧，B元素是钠，D元素是氯．（写出元素名称）
    （3）用电子式表示C与D形成之稳定化合物的形成过程；
    （4）D元素的单质有毒，可用B的最高价氧化物对应水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （5）比较A、B、C、D四种的离子的半径大小（用离子符号）Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH．如某溶液溶质的浓度为1×10-3 mol•L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O?H2CO3　H2CO3?H++HCO3-　HCO3-?H++CO32-．如图为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图．
    请回答下列问题：
    （1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为HCO3-．
    （2）pH＜4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是c（H+）增大后，H2CO3H++HCO3-平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变．
    （3）已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为Ksp=c2（M+）•c（CO32-）；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（Ksp=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为2（溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时，沉淀完全）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．汽车尾气中NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体中的血管内又有传送信息的功能，下列有关NO的说法正确的是（　　）
    A．NO是一种红棕色气体，易溶于水
    B．汽车尾气中NO的来源是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
    C．工业生产硝酸的原料主要有NO和空气
    D．由于NO在血管中的特殊作用，所以NO无毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有浓郁香味、不溶于水的烃的衍生物．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．
    （1）A→B的反应类型是加成反应，B，D中官能团的名称分别是羟基、羧基；
    （2）写出反应B+D→E的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：；
    （4）人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉．原因之一是：C6H12O6 （葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有与B、D中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是，90g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．HA溶液的导电性较弱，则HA为弱酸
    B．S02的水溶液能导电，则S02为电解质
    C．HC1在水中能完全电离，则盐酸为强电解质
    D．BaS04是电解质，但其水溶液不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．反应2S02（g）+O2?2SO3（g）△H＜0，下列措施能提高S02转化率的是（　　）
    A．增大S02的浓度B．提高O2与SO2的体积比
    C．减小压强D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．铊元素位于元素周期表第6周期ⅢA族．下面关于铊元素性质的说法不正确的是（　　）
    A．氢氧化铊是两性氢氧化物
    B．在化合物中呈+3价
    C．单质铊与同浓度的盐酸反应比铝剧烈
    D．铊的还原性比铝的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能，电镀废水中六价铬具有高毒性，必须经处理后才能排放．
    （1）常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成．
    ①镀铬液在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+该反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}$．
    ②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
    ③ABS塑料表面经处理后也可在其表面镀铬，ABS塑料的结构简式如下：
    ，合成该聚合物的三种单体为：CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2和（写结构简式）．
    （2）工业上处理含铬废水有钡盐法、电解还原法等．
    Ⅰ．钡盐法处理含铬废水主要流程为：

    已知：
    物质BaCO3CaSO4BaSO4
    Ksp8.1×10-99×10-61.1×10-10
    ①步骤一发生的反应之一为：CrO42-+BaCO3═BaCrO4+CO32-，可推知：Ksp（BaCrO4）＜Ksp（BaCO3）（选填：“＞”或“＜”）；
    ②步骤二的目的是除去废水中Ba2+．
    Ⅱ．电解法处理含六价铬（Cr2O72-和CrO42-）的强酸性废水，其原理如图所示．

    ③电解一段时间后随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．图中A为电源正极（选填：“正”或“负”）；
    ④阴极产生的气体为H2（写化学式）．
    ⑤常温时Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，当废水的pH=7.0时，溶液中c（Cr3+）=6.0×10-10mol•L-1．

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