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    　　在铜与浓H2SO4的反应中，如果电子转移0.4 mol，则被还原的硫酸物质的量是(　)

    　　A．0.4 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．0.2 mol

    　　C．2 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．4 mol

     

    答案：B
    解析：

    		解析：此反应中电子转移0.4 mol，得电子物质为浓H2SO4，则浓H2SO4得0.4 mol电子，

    　  　浓H2SO4　~ 2e-

    　  　0.2 mol　 0.4 mol

    　　  所以有0.2 mol浓H2SO4被还原．

     


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    科目：高中化学 来源：走向清华北大同步导读·高一化学 题型：013

    在铜与浓H2SO4的反应中，如果电子转移0.4mol，则被还原硫酸物质的量是

    [　　]

    A．0.4mol　　B．0.2mol　　C．2mol　　D．4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在铜与浓H2SO4的反应中，如果电子转移0.4 mol，则被还原的硫酸物质的量是


    1. A.
      0.4 mol
    2. B.
      0.2 mol
    3. C.
      2 mol
    4. D.
      4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    SO2 是一种重要的化工原料，某兴趣小组采用如图1所示装置制取并探究SO2气体的性质．
    （1）下列实验方案适用于用如图所示装置制取所需SO2 的是______（填序号）．
    A．Na2SO3 溶液与HNO3　　　　　　
    B．Na2SO3 固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧　　　　　　
    D．铜与浓H2SO4
    （2）组装完仪器后，检查发生装置气密性的方法是：关闭活塞b，______；
    （3）指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2所示装置，其中合理的是______（填序号）．
    （4）小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2 的还原性．为了验证SO2 与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2 后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案A：往第一份试液中加入KMnO4 溶液，紫红色褪去
    方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    写出SO2 与Fe3+反应的离子方程式______．
    上述方案中不合理的一项是______，原因是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．
    （1）下列有关酸雨的说法正确的是______（填序号）．
    A．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
    B．NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
    C．燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
    D．采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
    （2）某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO2气体的性质．
    ①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO2的是______（填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3　　　　　　　　 B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧　　　　　　　 D．铜与浓H2SO4
    ②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，______
    ③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是______（填序号）．

    ④小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2的还原性．为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案A：往第一份试液中加入KmnO4溶液，紫红色褪去
    方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是______原因是______．

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