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    2．已知下列热化学方程式：
    （l） C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=△H1
    （2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=△H2
    由此可知 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（　　）
    A．△H1-△H2B．△H1-$\frac{1}{2}$△H2C．2△H1-△H2D．$\frac{1}{2}$△H2-△H1

    分析 利用盖斯定律计算，将（1）-（2）×$\frac{1}{2}$，可得 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反应热随之相加减，可求得反应热，据此解答．

    解答 解：（l） C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=△H1
    （2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=△H2，
    则利用盖斯定律计算，将（1）-（2）×$\frac{1}{2}$，可得 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），则△H=△H1-$\frac{1}{2}$△H2，
    故选：B．

    点评 本题考查了反应热计算，明确盖斯定律计算反应热的方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．核外电子数相等的微观粒子不一定是同种微粒，今有几种微粒的核外电子层结构如图所示，请按要求填空：
    （1）若该微粒呈电中性，一般不与其他原子反应，这种微粒名称是氩．
    （2）若该微粒带一个单位负电荷，这种微粒的符号是氯离子；该元素在周期表中的位置为第三周期，第ⅤⅡA族．
    （3）若该微粒带一个单位正电荷，这种微粒的原子核内有19个质子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图装置所示，以二甲醚为燃料形成的燃料电池，下列有关说法正确的是（　　）
    A．电流流向：右边Pt电极→导线→左边Pt电极
    B．通入氧气这边的Pt电极为负极
    C．溶液中OH-向右边Pt电极移动
    D．通入二甲醚的电极反应式：12OH-+CH3OCH3-12e-=2CO2+9H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下列物质中：①NaCl　②NaOH  ③CH3COOH　④CO2　 ⑤NaHCO3　⑥NH3•H2O　⑦Fe　⑧金刚石　⑨Cl2　⑩澄清石灰水
    其中属于强电解质的有①②⑤；
    属于非电解质的有：④；
    能导电的有：⑦⑩（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列每项中的三对物质都能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
    B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
    C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
    D．乙酸和水、甲苯和水、己烷和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246g•mol-1．某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

    （1）连接装置，检查装置气密性，在各装置中加入相应的药品和试剂．
    （2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有NH3（填化学式）．
    （4）CCl4的作用是防止倒吸．
    （5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O．写出[Cu（NH3）4]SO4•H2分解的化学方程式3[Cu（NH3）4]SO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O．
    （6）若实验中称取ag[Cu（NH3）4]SO4•H2O收集到bmLN2（已换算成标准状况），[Cu（NH3）4]SO4•H2O的分解率表达式为$\frac{3×246×b×1{0}^{-3}}{2×22.4×a}$×100%．
    （7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③视线与凹液面最低处相平．若某同学按图2所示读数，则计算出的分解率偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室从含碘废液中测定I-的含量以及碘的回收过程如下：
    Ⅰ．含碘废液中I-含量的测定
    用移液管量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2mol•L-1 H2SO4溶液和10mL 20% NH4Fe（SO4）2•12H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10mL 2mol•L-1 H2SO4溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.025 0mol•L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录见下表：（已知反应：
    ①2Fe3++2I-═2Fe2++I2　②6Fe2++Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）
    次数123
    滴定体积/mL19.6019.6519.55
    Ⅱ．碘的回收
    取250mL含碘废液于烧杯中，加入Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应生成CuI沉淀．过滤，得到的CuI沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯．

    请回答下列问题：
    （1）简述图2实验装置中烧瓶的作用升华分离冷凝回收碘．
    （2）某同学欲配制200mL 2mol•L-1的H2SO4，配制方法合理的是C．
    A．在200mL 1mol•L-1的H2SO4中加入22.4L标准状况下的SO3
    B．向100mL 4mol•L-1的H2SO4中加入100mL水
    C．取5mol•L-1的H2SO4 80.0mL，加水至200mL
    D．将16g NaOH固体加入到200mL 3mol•L-1的H2SO4溶液中
    （3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2mol•L-1H2SO4的目的是加热蒸发碘时可有效抑制Fe3+水解，使后续测定结果更准确．
    （4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I-的含量为14.94g•L-1（保留小数点后两位）．
    （5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：2CuI+8HNO3=2Cu（NO3）2+NO2↑+I2+4H2O．
    （6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是升华，a、b为冷凝水进出口，其中a（填“a”或“b”）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子，是产生温室效应的主要气体．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．人体缺E元素会得软骨病，D与E位于同主族．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C非金属性由强到弱的顺序为N＞O＜C．
    （2）B的氢化物的分子式是NH3，B的氢化物溶于水的电离方程式为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （3）写出化合物AC2的电子式：，它是极性（填“极性”或“非极性”）键形成的非极性分子．
    （4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
    4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．饱和醇X的分子式为C5H12O，与足量乙酸反应生成酯Y，且X可由烯烃与水在一定条件下反应制得，Y的结构共有（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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