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    如图所示，试管①中盛有96℃的水，试管②中充满气体 B，将液体A滴入试管②中，充分反应后打开夹子K，发现试管①中的水立刻沸腾．则A与B可能是（　　）
    A、水与氮气
    B、稀硫酸与一氧化碳
    C、浓氢氧化钠溶液与二氧化碳
    D、饱和食盐水与氯气
    考点：实验装置综合
    专题：元素及其化合物
    分析：由信息可知，将液体A滴入试管②中，充分反应后打开夹子K，发现试管①中的水立刻沸腾，则气体B与液体A反应使气体减少，压强减小，所以水立刻沸腾，以此来解答．
    解答： 解：由信息可知，气体B与液体A反应使气体减少，压强减小，所以水立刻沸腾，
    A．氮气与水不反应，气体不会减少，故A不选；
    B．稀硫酸与一氧化碳不反应，气体不会减少，故B不选；
    C．浓氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少，压强减小，试管①中的水立刻沸腾，故C选；
    D．因食盐水抑制氯气的溶解，则饱和食盐水与氯气混合，气体没有明显的减少，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查实验装置的综合，为高频考点，把握装置中A、B混合时气体体积减少为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    最常用的垃圾无害化处理的方法有
     
    、
     
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    电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”，请回答下列问题
    （1）请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：
     

    （2）电解饱和食盐水的两种产物能继续反应制取84消毒液，请写出反应的化学方程式：
     

    Cl2在反应中做
     
    （填氧化剂或还原剂）
    （3）84消毒液的消毒原理和漂白粉的漂白原理是一样的，请写出化学反应反程式：
     
    ．

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    如图是研究铜与浓硫酸的反应装置：
    （1）A试管中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为
     
    ．
    （3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是
     
    ．
    （4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是
     
    、
     
    ．（要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置．）
    （5）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
     
    ．
    （6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
    资料1
    硫酸浓度mol/L黑色物质出现的温度∕℃黑色物质消失的温度∕℃
    15约150约236
    16约140约250
    18约120不消失
    附表 铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质
    资料2X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．
    仅由上述资料可得出的正确结论是
     
    ．
    a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol?L
    d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    （1）若三种溶液的浓度均为0.1mol?L-1，中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为
     
    ．
    （2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，此时三种溶液的pH依次为pH1、pH2、pH3，其大小关系为
     
    （用“＜”、“＞”或“=”表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产中物质的循环利用有多种模式．例如：

    表述不正确的是（　　）
    A、若图I为合成氨，则其中N2、H2可循环使用
    B、若图I为合成SO3，则其中SO2、O2可循环使用
    C、若图Ⅱ为电解熔融MgCl2得到镁，则其中HCl可循环使用
    D、若图Ⅲ为氨氧化法制硝酸，则其中NO2可循环使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B两种原子，A原子的第三电子层比B原子的第三电子层少3个电子，B原子的第二电子层电子数恰好为A原子第二电子层电子数的2倍．A和B分别是（　　）
    A、硅原子和钠原子
    B、硼原子和氦原子
    C、氯原子和碳原子
    D、碳原子和铝原子

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    标准状况下22.4LH2 和C2H4的混合气体在一定条件下反应，所得气态物质完全燃烧恢复至常温后放出736KJ热量，混合气体中H2和C2H4的物质的量之比应为[已知H2、C2H4、C2H6的燃烧热（单位：KJ/mol）分别是286、1411和1560]（　　）
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    从柑桔中炼制出有机物 ，下列有关它的推测不正确的是（　　）
    A、分子式为C10H16
    B、常温下为液态，难溶于水
    C、属于芳香烃
    D、1mol该物质与1molHCl加成所得产物有四种

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