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    2．某主族元素的原子最外层只有一个电子，核外共有五个电子层，下列描述不正确的是（　　）
    A．该元素单质在常温下与水反应不如钠剧烈
    B．该元素单质在常温下能与氧气反应
    C．该元素最高化合价为+1
    D．该元素氢氧化物的水溶液为强碱

    分析 某主族元素的原子最外层只有一个电子，核外共有五个电子层，则该元素处于第五周期IA族，为Rb元素．
    A．金属性越强，单质与水反应越剧烈；
    B．金属性比Na活泼，常温下能与氧气反应；
    C．主族元素最高正化合价等于最外层电子数；
    D．金属性越强，氢氧化物的碱性越强．

    解答 解：某主族元素的原子最外层只有一个电子，核外共有五个电子层，则该元素处于第五周期IA族，为Rb元素．
    A．同主族自上而下金属性增强，故金属性Rb＞Na，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故该元素单质在常温下与水反应比钠更剧烈，故A错误；
    B．金属性比Na活泼，常温下能与氧气反应，故B正确；
    C．该主族元素的原子最外层只有一个电子，元素最高化合价为+1，故C正确；
    D．该元素金属性比Na强，故该元素氢氧化物的水溶液为强碱，故D正确，
    故选A．

    点评 本题考查原子结构与元素性质，比较基础，注意理解同主族元素化合物性质的相似性与递变性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
    Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑．
    请在答题卡上画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注．
    ②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀．请你分析其原因：两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某有机物结构简式为，下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物分子式为：C10H8O6
    B．分子中最多有9个碳原子共平面
    C．1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 mol
    D．该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．享誉全球的2008年北京奥运会“祥云”火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，在其燃烧系统内装有主要成分为丙烷的环保型燃料．“祥云”火炬在零风速下火焰高度达25cm～30cm，在强光和日 光情况下均可识别和拍摄．下列有关丙烷的叙述不正确的是（　　）
    A．是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上
    B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应
    C．丙烷比其同分异构体丁烷易液化
    D．燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出．
    （1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为E＞A＞D，其中A的化学式是Br2．
    （2）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环．反应①的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．在反应③中，若生成1molD，则转移电子数目为2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是常见有机物之间的转化关系图．完成下列各题：
    （1）可用来检验碘单质的物质是淀粉（写名称）；通常糖尿病患者尿液中葡萄糖（写名称）含量超标．
    （2）乙醇的结构简式为H3CH2OH；乙醇、苯、四氯化碳是常见的有机溶剂，其中难溶于水，且密度比水小的是苯（写名称）．
    （3）乙酸分子中的-COOH原子团的名称是羧基；乙酸转化为乙酸乙酯反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，
    该反应的反应类型是酯化（或取代）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图表示第IA族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系．下列各性质中不符合图示关系的是（　　）
    A．金属性B．阳离子的氧化性
    C．单质与水反应的剧烈程度D．最高价氧化物对应的水化物的碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示，则M元素位于周期表的第ⅡA族；
    Ⅱ．图B折线c为某主族元素氢化物的沸点的变化规律，呈现这种变化关系的原因是由于N、O、F电负性大，NH3、H2O、HF因在分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：b（填“a”或“b”）
    （2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键N-H…O、O-H…N．
    （3）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．
     次氯酸磷酸硫酸高氧酸
    含氧酸 Cl-OH   
    非羟基氧原子数0123
    酸性弱酸中强酸强酸最强酸
    亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，则它的结构式为．
    （4）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化学键类型有①③⑤（填序号）．
    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定条件下的密闭容器中，起始时投入一定量的SO2（g）和O2（g），发生反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．t min达到平衡．下列说法不正确的是（　　）
    A．若起始时投入2mol SO2与1mol O2，则生成2mol SO3
    B．若用18O2进行反应，则一段时间后，18O在反应物和生成物中均存在
    C．t min前，该反应的正反应速率大于逆反应速率
    D．平衡时反应物与生成物浓度均不再变化

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