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    一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入


    1. A.
      Na2SO4固体
    2. B.
      NaOH固体
    3. C.
      CH3COONa固体
    4. D.
      NH4Cl饱和溶液
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行实验：
    实验步骤 实验现象
    （1）取少量该溶液，测定溶液pH pH=0
    （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
    （3）取少量该溶液，加少量BaCl2溶液 有白色沉淀
    （4）取（3）中上层清液，加足量AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
    （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解
    由此判断：
    （1）溶液中肯定不存在的离子有
    I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
    I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
    ，
    溶液中肯定存在的离子是
    NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
    NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
    ．
    （2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
    可能存在阴离子为氯离子，检验方法为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-
    可能存在阴离子为氯离子，检验方法为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-

    Ⅱ．已知一定量的铁粉与某浓度的硝酸反应，其离子方程式如下：
    aFe+bH++cNO3-═dFe2++eFe3++fNO+gN2O4+hN2O+iH2O
    试确定以下关系
    （1）a、d、e的关系
    a=d+e
    a=d+e
    ；
    （2）c、f、g、h的关系
    c=f+2g+2h
    c=f+2g+2h
    ；
    （3）b、c、d、e的关系
    b+c=2d+3e
    b+c=2d+3e
    ；
    （4）d、e、f、g、h的关系
    2d+3e=3f+2g+8h
    2d+3e=3f+2g+8h
    ；
    （5）b、f、g、h的关系
    b=4f+4g+10h
    b=4f+4g+10h
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    实验操作和现象：（BaCl2提示：A中产生的白雾，是H2SO4的酸雾）
    操作 现象
    关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
    B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
    C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
    打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解
    （1）A中反应的化学方程式是
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （2）C中白色沉淀是
    BaSO4
    BaSO4
    ，该沉淀的生成表明SO2具有
    还原
    还原
    性．
    （3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    ．
    （4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
    ①为证实各自的观点，在原实验基础上：
    甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
    通N2一段时间，排除装置的空气
    通N2一段时间，排除装置的空气
    ；
    乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是足量饱和NaHSO3溶液．其目的是
    吸收H2SO4酸雾
    吸收H2SO4酸雾
    ．
    ②甲、乙分别进行实验，B中现象：
    甲 大量白色沉淀
    乙 少量白色沉淀
    检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释白色沉淀产生原因：
    甲：
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    ；乙：
    2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+
    2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+
    ．
    （5）合并（4）中两同学的方案进行试验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是
    SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
    SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源：高考三人行　　化学 题型：013

    在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余m1 g金属，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余m2 g金属，则m1与m2之间的关系是

    [　　]

    A．m1一定大于m2
    B．m1可能等于m2
    C．m1一定等于m2
    D．m1可能大于m2

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    科目：高中化学 来源：通州市2006—2007学年(上)高三期中调研测试、化学试卷 题型：013

    一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入

    [　　]

    A．

    Na2SO4固体

    B．

    NaOH固体

    C．

    CH3COONa固体

    D．

    NH4Cl饱和溶液

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