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    下列溶液中，说法正确的是

    A．NaHCO3溶液中可以大量存在NO、AlO、K+、S2-等离子

    B．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中C(Na+)≥C(A-)

    C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小

    D．t℃时，水的离子积常数为Kw，则[c(OH-)]2=Kw的水溶液一定呈中性

    D

    【解析】

    试题分析：A、碳酸氢钠溶液中存在电离碳酸氢根离子，与偏铝酸根离子发生反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，不可能大量存在，错误；B、若HA为强酸，则C(Na+) =C(A-)；若HA为弱酸，则酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，则等体积混合，酸过量，所得溶液为HA与NaA的混合液，溶液呈酸性，所以C(Na+) <C(A-)，错误；C、醋酸加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，但醋酸根离子、氢离子浓度仍减小，但温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，错误；D、t℃时，水的离子积常数为Kw= c(OH-)×c(H+)=[c(OH-)]2，则c(OH-)=c(H+)，所以溶液呈中性，正确，答案选D。

    考点：考查离子大量共存的判断，酸碱混合的判断，溶液稀释离子浓度变化的判断，水离子积常数的应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验题：(共15分)

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

    回答下列问题：

    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

    （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是 。

    （3）浓硫酸的作用是：① ； ② 。

    （4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

    （5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。

    （6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。

    （7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。

    （8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。

    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    ④正反应的速率与逆反应的速率相等

    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中会生成单质S。

    Ⅰ制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s) Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    回答问题：

    （1）仪器a的名称是________，其作用是____________________。

    （2）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是_________________ 。

    Ⅱ测定产品纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2===S4O＋2I－

    （3）滴定至终点时，溶液颜色的变化：________________________________。

    （4）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

    （5）如果滴定终点时俯视刻度线，所的结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）

    Ⅲ.Na2S2O3的应用

    （6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________________________________ ______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是

    ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管 ③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体 ④实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血 ⑤用瓷坩埚熔融NaOH ⑥用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

    A．①②③④ B．③④⑥ C．③④⑤ D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将浓度为0．1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

    A．c(H＋) B．Ka(HF) C． D．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有平衡体系：CO(气) + 2H2(气) CH3OH(气) ；ΔH＜0为了增加甲醇的产量，工厂应采取正确的措施是

    A、高温、高压 B、适宜的温度、高压、催化剂

    C、低温、低压 D、低温、低压、催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过
     
    （填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了
     
    性质．
    （2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
    ①优氯净中氯元素的化合价为
     
    ．
    ②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为
     
    ．
    ③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法
     
    ．无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式
     
    ．
    （3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

    已知：
    ①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
    ②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
    ③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
    ④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
    请按要求回答下列问题：
    ①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是
     
    ．
    ②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是
     
    ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为
     
    g．
    ③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    假蜜环菌甲素可作为药物用于治疗急性胆道感染病毒性肝炎等疾病，其结构简式如下．下列对假蜜环菌甲素的性质叙述正确的是（　　）
    A、假蜜环菌甲素可以发生消去反应
    B、1 mol假蜜环菌甲素可与 6 molH2发生加成反应
    C、假蜜环菌甲素可与 NaOH 溶液在加热条件下发生水解反应
    D、假蜜环菌甲素既能与Na反应生成H2，又能与NaHCO3反应生成CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试运用所学知识，回答下列问題．
    （1）根据下列反应的能量变化示意图，计算2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=
     
    ．

    （2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化的曲线 如图2所示：
    ①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v（H2O）=
     

    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
     
    （填序号）．
    A．升高温度 B、将CH3OH（g）及时液化移出 C．选择高效催化剂D．再充入1molCO2和4molH2
    （3）CO2溶于水生成碳酸．巳知下列数据：
    弱电解质H2CO3NH3?H2O
    电离平衡常数（25℃）Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.61×10-1    		Kb=1.77×10
    现有常a下1mol?L-1（NH4）2CO3，溶液，己知NH4+水解的平衡常数Kb=
    Kw
    Kb
    ，CO32-第一步水解的平衡数Kb=
    Kw
    Ka2
    ．
    ①判断该溶液呈
     
     （填“酸”“中”或“碱”）性，写出该溶液中CO32-发生笫-步水解的离子方程式
     
    ．
    ②下列粒子之间的关系式，其中正确的是
     
      （填序号）．
    A．c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（NH3?H20）
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=1mol?L-1
    D．c（NH4+）+c（NH3?H20）=2c（CO32-）+2c（HC03-）+2c（H2CO3）
    （4）据报道，科学家在实验室己研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以CO和O2为原料做成电池，原理如图3所示．通入CO的管口是
     
    （填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式
     
    ．

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