Question

【题目】0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

A. C+O2=CO2 △H=-393.49kJ/mol

B. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.43kJ/mo1

C. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.49kJ/mol

D. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-393.49kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】根据碳的质量计算物质的量，进而计算1mol碳完全燃烧放出的热量，碳完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，据此分析。

A．没有标出物质的聚集状态，A错误；

B．碳的燃烧是放热反应，反应热△H应小于0，为负值，B错误；

C．0.096kg碳的物质的量是96g÷12g/mol＝8mol，完全燃烧可放出的热量，则1mol碳完全燃烧放热3147.9kJ÷8＝393.49kJ，因此热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.49kJ/mol，C正确。

D．碳完全燃烧生成CO2，D错误；

答案选C。