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    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法．请回答下列问题：
    （1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min51015202530
    c（NH3）/mol?L-10.080.140.180.200.200.20
    ①此条件下该反应的化学平衡常数K=
     
    ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正
     
    v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）．
    ②若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.60mol，下列说法正确的是
     
    ．
    A．平衡一定正向移动            B．可能是向容器中加入了一定量的H2气体
    C．可能是降低了容器的温度      D．可能是缩小了容器的体积
    （2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
    N2H2NH3
    起始浓度（mol/L）0.20.30.2
    平衡浓度（mol/L）abc
    请回答：
    ①a的取值范围是：
     
    ．
    ②请用数学表达式表示下列量之间的关系：（I）a与b的关系：
     
    ．（Ⅱ）a、b、c的关系：
     
    ．
    ③反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中t2﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是：t2
     
    ；t7
     
    ．
    考点：化学平衡的计算,化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）①根据化学平衡三段式计算，确定反应达到平衡各物质的变化量和反应达到化学平衡时各物质的浓度；进而计算速率和平衡常数；根据平衡状态的判断依据判断；只要满足正反应速率等于逆反应速率，即可判断；
    ②依据氢气增大的因素和平衡移动进行分析判断；
    （2）依据极值转化，找到各物质的浓度范围进行分析判断；利用平衡常数计算分析abc的关系；
    （3）分析图象和反应特征，结合平衡移动原理分析判断符合改变的条件；
    解答： 解：（1）①根据题意列式计算，从表中分析可知，20min时反应已达平衡，C（NH3）=0.20mol/L
    根据反应          N2 +3H2
    催化剂
    .
    △
    2NH3
    初始浓度（mol/L）：0.5  1.3        0
    变化浓度（mol/L）：0.1  0.3       0.2
    平衡浓度（mol/L）：0.4  1.0       0.2
    K=
    c2(NH3)
    c(N2)c3(H2)
    =
    0．22
    0.4×1．03
    =0.1（L/mol）2
    反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时氮气、氢气、氨气的浓度分别为：
    0.4+1=1.4mol/L、1.0+1=2mol/L、0.2+1=1.2mol/L；计算浓度商
    Q=
    c2(NH3)
    c(N2)c3(H2)
    =
    1．22
    1.4×23
    =0.13（L/mol）2
    Q＞K，平衡向逆向进行，v（N2）正＜v（N2）逆
    故答案为：0.1；＜；
     ②若原平衡状态氢气物质的量为2mol，改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.60mol，说明氢气减少，可能是改变条件平衡正向进行，减少氢气的量；
    A、平衡不一定正向进行，减少氢气的量可以符合，故A错误；
    B、可能是向容器中加入了一定量的H2气体，使氢气量增大，故B错误；
    C、该反应是放热反应，降低了容器的温度，平衡向正反应方向进行，氢气的量减少，故C正确；
    D、缩小容器的体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行，该反应正向是气体体积减少的反应，所以缩小体积，平衡正向进行，氢气的量减少，但体积减小带来的浓度增大比平衡移动带来氢气的减少程度小，最终可以是氢气量减小，故D正确；
    故答案为：CD；
    （2）依据平衡计算的方法列式讨论
                       N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    起始量（mol/L）   0.2       0.3       0.2 
    变化量（mol/L）
    平衡量（mol/L）     a       b         c
    反应正向进行则     0.1      0         0.4
    反应逆向进行则     0.3      0.6       0
    所以平衡时浓度的取值范围：0.1＜a＜0.3    0＜b＜0.6    0＜c＜0.4
    ①a的取值范围是0.1＜a＜0.3；
    故答案为：0.1＜a＜0.3；
    ②利用极值转化进行计算
                      N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    起始量（mol/L）   0.2       0.3       0.2 
    平衡量（mol/L）     a       b         c
    极值转化          a+0.5c    b+1.5c    0
     a+0.5c=0.2      
    b+1.5c=0.3；
    整理得，a与b的关系为  3a=b+0.3；a、b、c的关系，温度变化．平衡常数不变，K=0.1，根据平衡常数计算式代入得到：
    c2
    a×b3
    =0.1
    故答案为：3a=b+0.3；
    c2
    a×b3
    =0.1；
    ③N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，反应是气体体积减小的放热反应，t2时刻反应正向进行，逆反应速率小于原平衡速率然后增大，说明改变的条件是增加反应物浓度，同时减小生成物浓度；t7时刻正逆反应速率都减小，且反应向正反应方向进行，说明是降低温度，平衡正向进行；
    故答案为：增加反应物浓度，同时减小生成物浓度；降低温度；
    点评：本题考查了化学平衡的计算，速率、平衡常数的计算，平衡状态的判断依据和方法，影响平衡的因素分析，盖斯定律的应用，关键是极值法在化学平衡中的应用，题目综合性强，较难．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入足量NaHSO4溶液，沉淀消失
    B、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
    C、将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
    D、纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致，即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体．

    请你评价上述两个方案是否严密，并说明理由．
    方案甲：
     
    ，
     
    方案乙：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成氨与制备硝酸可采用如图1流程进行联合生产：

    （1）如图2表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化．对于合成氨的反应下列说法正确的是
     
     （填编号）．

    a．该反应在任意条件下都可以自发进行
    b．加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
    c．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
    d．该反应属于人工固氮
    （2）在800℃时，氨与氧气在氨氧化炉中反应的主要产物是NO和H2O．在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比{氧气与氨气物质的量比，以γ[n（O2）/n（NH3）]表示}的关系如图3所示．
    ①在实际生产中，将γ值维持在数值
     
    之间为好．
    ②实际生产中，通入氨氧化炉的是空气，若使氨的氧化率达到95%，应控制氨在氨、空气混合气体中
    的体积分数约为_
     
     （设氧气占空气的体积分数为20%）．
    （3）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其它损失）．
    ①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为
     
    ．
    ②如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为
     
    ．
    ③循环操作的次数与二氧化氮生成硝酸的转化率具有一定的数学关系．计算一定量的二氧化氮气体大约要经过
     
    次循环操作，才能使二氧化氮的转化率约为96%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在5.68g CaCO3和MgCO3组成的混合物中加入足量的稀盐酸，产生的全部气体刚好与500ml浓度为0.2mol?L-1的NaOH溶液完全反应，把所得溶液在较低温度下蒸发至干，可得不含结晶水的5.92g固体．原混合物中各物质的质量分别是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
    [提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
    [查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
    物 质MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2
    颜 色白色白色淡黄色白色白色白色
    其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是
     
    ；
    [提出猜想]分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的
     
    反应生成的；
    [实验探究]小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能
     
    ；
    [实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：
     
    、
     

    [反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，如图．反应式为：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O；反应放热．试回答：
    （1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是
     

    A．防止NaNO2饱和溶液蒸发
    B．保证实验装置不漏气
    C．使NaNO2饱和溶液容易滴下
    （2）B部分的作用是
     
    ．
    ①冷凝　　　　②冷却氮气　　　　③缓冲氮气流
    （3）加热前必须进行的一个操作步骤是
     
    ．
    加热片刻后，应立即移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是
     
    ．
    （4）收集N2前，必须进行的步骤是（用文字说明）
     
    ．收集N2不适宜的方法是（填写编号）
     
    ．
    ①用排气法收集在集气瓶中；②用排水法收集在集气瓶中；③直接收集在球胆或塑料袋中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将3mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生下列反应：aA（气）+B（气）?C（气）+D（气），5分钟后达到平衡状态，已知一定温度下，各物质的平衡浓度符合下列关系：[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变的条件下，将上述容器的体积扩大为原来的10倍，发现A的转化率不发生变化，则B的转化率为（　　）
    A、60%B、40%
    C、24%D、4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在120℃，101Kpa下，下列各组烃不论以何种比例混合，在足量氧气中点燃，恢复到原状况体积没有变化的是（　　）
    A、CH4  C2H8
    B、C2H4  C2H2
    C、C2H2 C2H6
    D、CH4  C2H4

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