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    2．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
    A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
    B．向AgCl悬浊液中加入KI溶液振荡，出现黄色沉淀：AgCl（S）+I-?AgI（S）+Cl-
    C．吸滤瓶中的溶液应从吸滤瓶的支管口处倒出
    D．向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

    分析 A．验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入硫氰化钾观察现象后再滴加氯水；
    B．碘化银的溶解度小于氯化银．可以实现沉淀转化；
    C．应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液；
    D．逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，则溶度积小的Cu（OH）2先沉淀．

    解答 解：A．验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入硫氰化钾观察现象后再滴加氯水，故A错误；
    B．向AgCl悬浊液中加入KI溶液振荡，出现黄色沉淀，碘化银溶解度小于氯化银，实现沉淀转化，反应的离子方程式：AgCl（S）+I-?AgI（S）+Cl-，故B正确；
    C．当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，故C错误；
    D．逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，则溶度积小的Cu（OH）2先沉淀，则Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，涉及亚铁离子检验、难溶物溶解平衡及应用、吸滤操作等知识，明确实验原理是解本题关键，注意实验操作规范性及实验注意事项，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．为测定由CO、NH3、CO2、H2组成的混合气体中各成分的体积分数，请用下列装置设计一个简单实验（装置不能重复使用，所用试剂均过量）．

    已知存在下列反应：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    请回答：
    Ⅰ、混合气体通过各装置的顺序依次是④→（①）→②→③；
    Ⅱ、写出装置③中有关反应的离子方程式CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
    Ⅲ、装置③和④的位置不可互换，其原因是先用碱石灰直接测定出原有的二氧化碳，若装置③和④的位置互换会造成NH3体积测定时的巨大误差．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．用pH试纸测得氯水的pH=2；用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存K2CO3溶液
    B．用酸式滴定管或移液管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
    C．用托盘天平称取5.85 g NaNO3晶体；用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4
    D．酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图填空：
    （1）写出A的电子式；D的最简式为CH2．
    （2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．
    （3）苯和液溴反应生成E的化学方程式，其反应类型为取代反应．
    （4）D还可以用石蜡油制取，工业上由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是分馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分子式为C8H11N的所有芳香族化合物的同分异构体共有（　　）种．
    A．15B．16C．19D．20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．按要求完成下列问题．
    （1）写出基态Fe的电子排布式和Mg2+的电子排布图：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2、．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：Co3+、CN-、6．
    （3）判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：平面正三角形、sp2、120°．
    （4）下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图反应能说明酚分子中由于羟基影响苯环，使苯酚分子中苯环比苯活泼的是（　　）
    A．①③B．只有②C．②和③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色的浑浊物质，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须除去杂质气体，再与溴水反应．
    请回答下列问题：
    （1）写出甲同学的实验中两个主要的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；．
    （2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是AC（填字母）．
    A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
    D．使溴水褪色的物质，就是乙炔
    （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr，在验证过程中必须全部除去．
    （4）请你选用如图四个装置（可重复使用）完成乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品．

    （5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素．元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：
    I1I2I3I4
    电离能（kJ•mol-1）5781 8172 74511 578
    元素M是Al（填写元素符号），该元素属于p区．
    （2）硫原子核外有16种不同运动状态的电子，其基态原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．

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