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    8．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的主族数是周期数的两倍．若Y的一种单质为淡黄色，常出现在火山口．
    （1）Y2-的结构示意图为．
    （2）工业制备Z2的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （3）一定条件下，Z2与YO2反应时，每消耗3.55g Z2生成液态YO2Z2时吸热5.0kJ，该反应的热化学方程式SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）△H=+100kJ/mol．

    分析 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的主族数是周期数的两倍，若Y的一种单质为淡黄色，常出现在火山口，则Y为S元素，可推知Z为Cl．
    （1）S2-离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
    （2）工业上电解饱和氯化钠溶液制备Cl2；
    （3）由题目信息可知，发生反应：SO2+Cl2═SO2Cl2，计算1mol氯气反应吸收的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式．

    解答 解：X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的主族数是周期数的两倍，若Y的一种单质为淡黄色，常出现在火山口，则Y为S元素，可推知Z为Cl．
    （1）S2-离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为：，
    故答案为：；
    （2）工业上电解饱和氯化钠溶液制备Cl2，反应方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
    故答案为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （3）由题目信息可知，发生反应：SO2+Cl2═SO2Cl2，1mol氯气反应吸收的热量为5.0kJ×$\frac{1mol×71g/mol}{3.55g}$=100kJ，反应热化学方程式为：SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）△H=+100kJ/mol，
    故答案为：SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）△H=+100kJ/mol．

    点评 本题考查结构性质与位置关系，涉及核外电子排布、工业制备氯气、热化学方程式书写等，注意掌握中学常见的化学工业．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了如图1所示的装置图：
    请回答下列问题：
    （1）写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
    （2）在点燃H2之前必须先进行验纯．
    （3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量又太少．于是他们准备增加钠的用量，可教师说太危险，你认为产生危险的原因是较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气点燃而爆炸．
    （4）实验小组查阅钠、苯（一种不溶于水的液态有机物）、水的密度分别为0.97g•mL-1、0.88g•mL-1、1.00g•mL-1，并据此对实验进行了改进．在改进后的实验中H2的生成速率减慢．（填“减慢”或“加快”）
    （5）2.3g钠投入20mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是1.12L，所得溶液的物质的量浓度是5mol•L-1．（不计溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    分装日期
    分装企业
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，
    kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
    上述反应生成的I2可用四氯化碳检验：确认有I2生成的现象是CCl4层呈紫色
    利用Na2SO3稀溶液，将I2还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式为I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    （2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中恰好完全反应依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是多少？（写出计算过程）
    ③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘（I）含量（以含w的代数式表示，单位为mg/kg）．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
    （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．
    ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
    ②该法工艺原理如右．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．工艺中可以利用的单质有H2、Cl2（填化学式）．
    （2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
    （3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（　　）
    A．向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸
    B．等物质的量的 NaHCO3溶液与 Na2O2固体
    C．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与 BaC12溶液
    D．在NaBr溶液中通入过量氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③盐酸　④熔融氯化钠　⑤二氧化碳气体⑥氨水　⑦蔗糖晶体　请用序号填空：
    （1）属于非电解质的是⑤⑦ 
    （2）不能导电的电解质是① 
    （3）能导电的物质是②③④⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
    B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
    D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质不能直接由单质经化合反应得到的是（　　）
    A．FeCl3B．Mg3N2C．SO3D．Cu2S

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