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    18．如图是铝及其化合物的转化关系图（说明：NaAlO2即Na[Al（OH）4]），下列说法正确的是（　　）
    A．图中所有的反应均为氧化还原反应
    B．反应①②均为离子反应
    C．反应②③都能产生氢气，且产生等量氢气消耗Al的质量和转移电子数分别相等
    D．反应①②⑦中铝均作还原剂

    分析 由流程可知，①为铝热反应生成Fe和氧化铝，②为Al与NaOH溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，③为Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，④反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，⑤中分解生成氧化铝和水，⑦中电解生成Al，以此来解答．

    解答 解：A．只有Al元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，题中①②③⑦属于氧化还原反应，故A错误；
    B．①为铝热反应，为固体之间的反应，不是离子反应，故B错误；
    C．金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气，即反应②、③都有氢气生成，由电子守恒可知，产生等量的氢气时转移的电子数相等，故C正确；
    D．⑦中Al元素化合价降低，被还原，铝为还原产物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题金属铝及其化合物的性质、物质的制备等，把握发生的化学反应为解答本题的关键，注意氧化还原反应及电子守恒、电解原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．
    （2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其

    ①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用氢氧化钠溶液（填名称），要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
    ②试剂②可以选用盐酸（填名称）；
    ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
    A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2600℃}^{电解}$Mg  B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
    C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将5.1g镁铝合金溶于70mL 4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70mL 8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为（　　）
    A．0.2 molB．0.25 molC．0.3 molD．0.35 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．离铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

    回答下列问题：
    （1）反应①应在温度较低时进行，这是由于Cl2与KOH溶液在温度较高时反应生成KClO3，写出加热时该反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O．
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是A、C（填字母）．
    A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，同时得到副产品KCl、KNO3（写化学式）；判断K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法是用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，请写出该反应的离子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
    （5）若消耗90%的硝酸铁溶液268.9g，则理论上可制得K2FeO4晶体198.0g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．活性氧化锌是一种多功能的新型无机材料，某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如图：

    已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
    Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀pH5.47.02.34.7
    完全沉淀pH8.09.04.16.7
    完成下列填空：
    （1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要D（选填编号）
    A．天平　　　　B．滴定管　　　C．容量瓶　　　　D．胶头滴管
    （2）步骤Ⅱ中通过加入KMnO4的作用是MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（用离子方程式表示）；
    （3）用ZnO调节pH，可以除去含铁杂质．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是取少量溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明沉淀完全，反应沉淀不完全，调节pH的适宜范围是4.1～4.7；
    （4）步骤Ⅲ中加入Zn粉的作用是：①除去溶液中的Cu2+；②进一步调节溶液pH；
    （5）步骤IV中使用热NH4HCO3溶液能促进Zn2+转化为沉淀，但温度不宜过高，其原因可能是NH4HCO3分解导致损失．
    （6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度：
    ①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL　1.000mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙，
    ②用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL．
    判断滴定终点的方法是溶液颜色由红色变为黄色，且半分钟不变色，所得活性氧化锌的纯度为97.2%；
    （7）已知常温下，CuS的溶度积常数Ksp=6.0×10-36，物质的量浓度为3.0×10-3mol•L-1Na2S溶液与等体积的CuSO4溶液中混合后立即产生沉淀，则CuSO4的浓度最小为4.0×10-33mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A是相对分子质量为92.5的饱和一氯代烃，分子中含有三个甲基．C是高分子化合物，转化关系如图所示．回答下列问题：

    （1）A的分子式为C4H9Cl，F中官能团的名称为醛基、羟基．
    （2）写出下列物质的结构简式：E（CH3）2C（OH）-CH2OH．在浓硫酸加热条件下，可以生成六元环状化合物，其结构简式为，该分子的核磁共振氢谱有2种峰．
    （3）写出下列反应的化学方程式：G在一定条件下生成高分子化合物：．F→G的反应：（CH3）2C（OH）-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C（OH）-COOH+Cu2O↓+2H2O．
    （4）满足下列条件的G的同分异构体有5种．
    ①属于酯类   ②能发生银镜反应   ③能与金属钠反应放出气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将1L 1.00mol•L-1的纯碱溶液逐滴加入到1L 1.25mol•L-1的盐酸中；再做相反操作，将1L 1.25mol•L-1的盐酸逐滴加入到1L 1.00mol•L-1的纯碱溶液中．两次操作在同温同压下，前者所产生气体的体积与后者产生的气体体积比是（　　）
    A．2：5B．1：1C．2：1D．5：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
    回答下列问题：
     ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高或最低化合价 +2+1+5+7+1+5+3
    -2  -3-1 -3 
    （1）③的元素符号是Li，⑧的元素名称是硼．①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；名称是高氯酸；碱性最强的化合物是：NaOH．
    （3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
    （4）写出实验室制取⑦的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （5）写出⑦的氢化物与①的常见单质在Pt催化下反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （6）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊．
    （1）A、B、C、D的分子式分别为：AH2BCl2CCO2DHCl．
    （2）写出下列各反应的化学方程式：
    B与水Cl2+H2O?HCl+HClO；  B与NaOH溶液Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO．

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