[题目]常温下.向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A.II代表HAˉ.III代表A2ˉ).根据如图图示判断.下列说法正确的是A. 当V=20mL时.溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)＞c(A2ˉ)＞c(H+)＞cB. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后.其溶液中水的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HAˉ，III代表A2ˉ）。根据如图图示判断，下列说法正确的是

A. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(A2ˉ)＞c(H+)＞c(HAˉ)＞c(OHˉ)

B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

C. 当V(NaOH)=30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)= c(A2ˉ)+2c(OHˉ)

D. 向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

【答案】C

【解析】

A.当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故A错误；

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，由图示关系知，c（A2-）＞c（H2A），说明电离大于水解程度，溶液显酸性，溶液中水的电离受到了抑制，比纯水小，故B错误；

C.当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）═c（A2-）+2c（OH-），故C正确；

D.当加入V（NaOH）=20mL时，此时溶质为NaHA，根据图像可以知道，溶液中c（A2-）＞c（H2A），说明HA-的电离程度大于水解程度，溶液显示酸性，故D错误。

故选C。

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A. H2A属于强酸

B. c(HA-)/c(H2A)随着V[NaOH(aq)]的增大而减小

C. V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中存在关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 mol·L－1

D. V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中存在关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

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