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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定
    B．元素的种类由原子核内质子数、中子数决定
    C．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
    D．178O和188O原子的核外电子数是前者大

    分析 A．质子数和中子数决定原子的种类；
    B．质子数决定元素的种类；
    C．32He代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子；
    D．核外电子数=质子数．

    解答 解：A．因质子数和中子数决定原子的种类，则原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定，故A正确；
    B．元素是具有相同核电荷数（或核内质子数）的一类原子的总称，所以决定元素种类的是原子的核电荷数或核内质子数，故B错误；
    C．32He代表核内质子数为2，中子数=质量数-质子数=3-2=1，故32He代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子，故C错误；
    D．178O和188O原子的核外电子数都等于其质子数等于8，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查粒子间的数量关系以及原子符号的意义，解答本题关键是要知道决定原子核外电子数的是元素的质子数，决定元素种类的是原子的核电荷数或核内质子数，核电荷数等于核内质子数，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．如图所示各物质是由 1～20号元素中部分元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件 未列出．已知 C、H 是无色有刺激性气味的气体，D 是一种黄绿色的气体单质，物质 J  可用 于饮用水消毒．反应 ②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体 C的重要方法．

    请推测回答：（1）反应⑤的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）物质 A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A的化学式为CaCN2．
    （3）物质 A与水生成  B和  C的化学方程式CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3．
    （4）C的催化氧化产物为L和M，M继续氧化后的产物N遇到L生成一种工业强酸．某同学根据课外书中该强酸的铅盐（Pb为+2价，分解前后铅的化合价不变）受热分解的实验操作来判断它的分解产物之一是氧气：将试管中的铅盐加热到熔融，把带火星的细木条伸入试管，检验放出的气体，当发现木条复燃时该学生断言该铅盐受热分解有氧气放出．请写出上述分解反应的化学方程式2Pb（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+4NO2↑+O2↑；并对上述实验及结论的合理性作出评价不合理，因为在混合气体中氧气占五分之，不一定能使本条复燃，另外二氧化氮也有氧化性，也可能使本条复燃，所以应先将混合气体通过氢氧化钠溶液中除去二氧化氮，再用带火星的本条检验．
    （5）将含等物质的量的 M和  N的混合物溶解在接近零度的水中，即生成一种弱酸的水溶液． 含此弱酸钠盐的废水可用铝粉除去，已知 NaOH、一种常见的铝盐和框图中的  C等物质为该 反应体系中的反应物或产物，写出该离子方程式2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．羟基的电子式 B．丙烯的球棍模型 
    C．乙炔的电子式 D．乙酸的实验式  C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3 BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    B．将少量CO2通入NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO （已知：次氯酸的Ka为2.95×10-8，碳酸的Ka2为5.6×10-11）
    C．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+
    D．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露．泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有关说法正确的是（　　）
    A．0.1molNaCN中含共价键数为0.3NA
    B．0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的数目小于0.1NA
    C．19gH218O2含有的中子数为12NA
    D．上述反应中，当有22.4LNH3生成时，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素的离子具有黄色的焰色反应，试回答下列问题：
    （1）A的元素符号O；B的元素名称钠；
    （2）D的在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；C、D氢化物较不稳定的化学式是H2S．
    （3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+．
    （4）B与A形成的化合物B2A2的化学式是Na2O2，其含有的化学键的类型为离子键．共价键
    （5）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
    （1）①CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），在一定温度下，恒压的密闭容器中起始充入4mol CO2、1mol CH4，达到平衡后，再充入4mol CO2、1mol CH4，再次平衡时，CO的体积分数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ②已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3kJ•mol-1．
    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强、增大CO2的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
    A．图①表示分离CCl4和水的混合溶液的装置
    B．图②表示已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的装置
    C．图③表示分离二氧化锰和氯化锰溶液的装置
    D．图④表示蒸干氯化铝溶液制AlCl3的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
    B．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而加快油脂皂化反应速率
    C．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生
    D．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性

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