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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．18gH2O含有10 NA个质子

    B．1mol己烷含有18NA个化学键

    C．22．4L氨水含有NA个NH3分子

    D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、18gH2O物质的量为1mol，1个H2O分子含有10个质子，所以18gH2O含有10 NA个质子，故A正确；B、1个己烷分子含有19个化学键，所以1mol己烷含有19NA个化学键，故B错误；C、氨水为液态，不能用22．4L/mol进行换算，故C错误；D、铁片在浓硫酸中发生钝化，反应停止，故D错误。

    考点：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。

     

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    A．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

    B．若某温度下，反应后=11，则溶液中=

    C． 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为 a mol

    D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol ≤ ne ≤ a mol

     

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    下列事实与胶体性质无关的是

    A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl

    B．黄河入海口容易形成沙洲

    C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物

    D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路

     

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    2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，由此说明：

    （1）H2O2的氧化性比Fe3+ ，其还原性比Fe2+ （填“强”或“弱”）

    （2）在H2O2分解过程中，FeSO4溶液 的作用是

     

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    下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A．Fe3＋、H＋、SO、ClO－ B．Fe3＋、Fe2＋、SO、OH－

    C．Al3＋、Na＋、SO、HCO3－ D．K＋、H＋、I－、MnO

     

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    氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C =2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

    A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

    C．AlN中氮元素的化合价为＋3

    D．AlN的摩尔质量为41 g

     

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