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    溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）
    A、是否为大量分子或离子的集合体
    B、分散质微粒直径的大小
    C、是否能通过滤纸或有丁达尔现象
    D、是否均一、稳定、透明
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
    专题：溶液和胶体专题
    分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．
    解答： 解；A、胶体和浊液的分散质都是大量分子或离子的集合体，故A不选；
    B、分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征，故B选；
    C、溶液、胶体都能通过滤纸，故C不选；
    D、溶液、胶体是均一、稳定的，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查区分三种分散系的本质，明确分散系的区别和性质即可解答，较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在实验室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L浓盐酸加热制Cl2，在常温常压下，该同学可制得Cl2（　　）
    A、2.24LB、0.2mol
    C、7.1gD、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
    ②1molFe被完全氧化生成Fe2O3，失去个3NA电子
    ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
    ④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
    ⑤78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA．
    A、①②③B、③④
    C、①③④D、①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种有机化合物，存在如图1所示转化关系；已知：①A属于烃，且相对分子质量不超过30；B可与NaOH溶液反应，向反应后所得混合液中加入过量的硝酸，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀；E可发生银镜反应．②酯可发生热裂解．如：丙烯酸乙酯在590℃可分解为丙烯酸和乙烯，反应表示为图2．
    请回答：
    （1）写出E所含官能团的名称
     
    ．
    （2）写出下列物质的结构简式．A：
     
    ；F：
     
    ．
    （3）请写出下列转化的化学方程式．①B→C：
     
    ；②C→D：
     
    ．
    （4）写出与D具有相同官能团的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （5）往鸡蛋清的溶液中加入一定量的C，可观察到的现象是
     
    ．
    （6）工业上，可用葡萄糖制取C，写出该变化的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%．A遇FeCl3溶液显紫色，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：
    （1）A的分子式是
     
    ；
    （2）若A能与NaHCO3溶液反应，A的结构简式为
     
    ；
    （3）写出符合下列要求的A的同分异构体的结构简式（只写出两种即可）①与A的取代基数目相同；②可以和浓溴水发生取代反应，1mol该同分异构体可与2mol Br2发生取代反应；③属于酯类物质．
     
    、
     
    ；
    （4）如A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是（　　）
    A、K与N相接时，电解池密度增大
    B、K与N相接时，H+向负极区迁移
    C、K与M连接时，所用电源的b极为负极
    D、K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物的相对分子质量是研究物质结构的前提，在化学中占有重要的地位．
    （1）醇和乙酸反应，生成乙酸酯，每生成1mol的乙酸酯，该有机产物的质量比醇增加
     
    g；
    （2）A～F是含有C、H、O三种元素的有机物，其转化关系如图所示：



    试回答：
    ①A的相对分子质量为
     
    ，A分子中所含官能团的名称为
     
    ；
    ②D的结构简式为
     
    ；D→E所属的反应类型为
     
    ；
    ③写出B生成C的化学方程式
     
    ；
    ④A有多种同分异构体，其中一种G有酸性，2mol的G在浓硫酸条件下能生成一种六元环状结构的产物，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳在水中除了存在CO2?CO2（aq）、CO2（aq）+H2O?H2CO3（aq）平衡外，还存着如下平衡：CO2+H2O?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，人体血液的pH通常稳定在7.35～7.45，医学上称之为血液酸碱平衡，这是多种因素共同作用的结果．蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液中注入一种含有蚁酸（甲酸，HCOOH）的液体，使皮肤上经常起小疱，这是因为人体血液中的酸碱平衡被破坏所致．
    （1）有同学认为，受到蚂蚁叮咬时，及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，你同意这一观点吗？
     
    ．（填“同意”或“不同意”）
    （2）常温下，将0.10mol HCOONa和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液，再加入0.03mol NaOH，此时溶液中n（HCOO-）+n（OH-）-n（H+）=
     
    mol
    （3）已知25℃的甲酸的电离平衡常数K=1.8×10-4，H2CO3的电离平衡常数为K1=4.4×10-7，
    K2=4.7×10-11．下列说法正确的是
     
    ．
    A、向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液看不到明显实验现象
    B、25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K值均增大
    C、向0.1mol?L-1甲酸溶液中加入蒸馏水，
    c(H+)
    c(HCOOH)
    增大
    D、向H2CO3溶液中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中的c（HCO3-）均增大
    （4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．已知H2CO3溶液中存在的化学平衡：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-?2H++CO32-．右图为H2CO3溶液pC-pH图．请回答下列问题：
    ①在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为
     
    ；
    ②pH＜5时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是
     
    ．
    ③一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液被我们称为“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，血液里存在的H2CO3-NaHCO3，就是一种“缓冲溶液”，是血液pH保持稳定的重要因素．当c（H+）增大时，血液中消耗H+的离子方程式为
     
    ；当c（OH-）增大时，血液pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明：
     
    ．

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