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    工业制漂白粉的化学方程式为
     
    ．漂白粉久置空气中失效的原因是
     
    ．
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：
    分析：漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，漂白粉长期露置空气中时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO易分解，从而变质，以此来解答．
    解答： 解：氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉长期露置空气中时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO易分解，从而变质，发生变质时发生的反应为Ca（ClO）2+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑．
    点评：本题考查物质的性质及应用，侧重于化学与生活、生产的考查，注意把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素，已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体．B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们．根据以上信息回答下列有关问题：
    （1）B的化合物种类繁多的原因是
     
    ．
    （2）请判断B2A4、C2A4、E2A4三种化合物中沸点最高的是
     
    ．
    （3）以题中给定的元素为选择对象组成物质，写出一个置换反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）从题中给定的元素中选出若干种组成化合物，写出三种完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2的化合物的名称
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它和A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子．请回答：
    （1）写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式
     

    （2）你认为B、C、D元素形成的化合物之间能否
     
     （选填“能”或“不能”）发生下面的反应：BC+BD3→DBC2+D2C，理由是
     

    （3）由A、C、D三种元素组成的化合物A2D6C在一定条件下可以转化为A2D4C，写出实现该转化的化学方程式
     

    （4）①恒温恒压下，在一定体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC（g）+2BC2（g）?4AC2（g）+B2（g）
    在上述条件下，向容器中充入AC和 BC2各1mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol，则AC的转化率是
     
    （用含a的代数式表示）．
    ②若维持温度不变，在一个与①反应前的体积相同且容积固定的密闭容器中发生①中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和 BC2各1mol，达平衡时生成AC2和B2共b mol，将b与①中的a进行比较，则a
     
    b（填“＞”、“＜”或“不能确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔盐（硫酸亚铁铵）是一种重要的化工原料，它的化学式为：（NH4）2SO4 ?FeSO4 ?6H2O，试回答下列问题：
    （1）实验要配制500mL0.1mol?L-1摩尔盐溶液．
    ①需称取固体
     
    g，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，还需
     
    ．
    ②配制好的溶液中常需加入少量光亮的铁钉，其原因是
     
    ；
    ③假设若实验操作完全正确，所得溶液中c（SO42-）=
     
    mol?L-1
    （2）为检验（1）所得的溶液中，Fe2+是否部分氧化，可用的试剂是
     
    ．
    （3）取少量（1）所配好的溶液，加入足量NaOH溶液，沉淀颜色变化是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列实验现象及其解释不正确的是（　　）
    A、金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致
    B、把烧红的铁丝放在放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色
    C、单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物
    D、镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO、3Mg+N2 
     点燃 
    .
     
    Mg3N2 2Mg+CO2  
     点燃 
    .
     
    2MgO+C（黑色），Mg常用于照明弹．在这些反应中，Mg都是作还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的钠，在一定条件下全部被氧化，测得产物中氧元素所占质量比为12：35．则参加反应的钠与氧气的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白磷分子（分子式为P4）为正四面体结构．
    （1）白磷分子中共含
     
    个共价键，键角为
     
    ．
    （2）白鳞在O2不足时燃烧，则在每两个P原子之间“钳”如一个氧原子，此化合物的真实分子式为
     
    ，若此分子的分子结构中含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是
     
    ．
    （3）白鳞在足量O2中燃烧时形成P4O10，此时在每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子，现提供一下化学键的键能（kj/mol）．P-P键：198kj/mol；P-O键：360kj/mol；O=O键：497kj/mol；P=O键：585kj/mol．试根据这些数据，估算出以下反应的反应热：
    P4（s，白鳞）+5O2（g）═P4O10（s）△H=
     
    ．
    （4）在一定条件下，磷的氢化物可完全分解为两种单质，其中一种是白鳞，该反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a%的酒精和（100-a）%的乙醇溶液等体积混和后所得溶液的ω（乙醇）可能为（　　）
    A、大于50%
    B、小于50%
    C、小于或等于50%
    D、大于或等于50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）肥皂是家庭日常用品，通常用油脂与强碱通过
     
    反应来获得，试写出硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式：
     
    ．
    （2）糖尿病人尿液中含有葡萄糖，实验室可利用银镜反应可检验病人尿液中葡萄糖的含量．试写出葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式．
     
    ．
    （3）请写出丙氨酸与盐酸反应的化学方程式．
     
    ．

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