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    工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。

    （1）上述反应的平衡常数表达式：K=                                      

    （2）室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化。在               溶液中PbSO4转化率较大，理由是

                                                                                  

    （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设。请你完成假设二和假设三：

        假设一：全部为PbCO3；

        假设二：                                              ；

        假设三：                                              。

    （4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究：

         ①定性研究：请你完成下表中内容

    实验步骤(不要求写出具体操作过程）

    预期的实验现象和结论

    取一定量样品充分干燥，

    ②定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测  

    得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学

    由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否

    同意该同学的结论，并简述理由：        

                                              


    【知识点】化学平衡常数、平衡移动、实验探究  G4  H5  J4

    【答案解析】（1）；（2）Na2CO3，Na2CO3溶液中的C(CO32-)大

    （3）全部为2PbCO3.Pb(OH)2   PbCO3和2PbCO3.Pb(OH)2

    （4）①

    实验步骤（不要求写具体操作过程）

    预期的实验现象及结论

    充分加热样品，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管

    若无水硫酸铜不变蓝，则假设一成立；

    若无水硫酸铜变蓝，则假设一不成立；

    ② 同意，若全部为PbCO3时，26.7mg完全分解后最终固体质量为22.3mg。（或不同意，实验最终固体的质量与全部为PbCO3分解所得固体质量相差不大，可能是实验过程中产生的误差引起的。）

    解析：（1）根据平衡常数的表达式得：

    （2）根据沉淀转化的方程式:PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－   ，可知增大碳酸根浓度可以使平衡向右移动，Na2CO3溶液中的C(CO32-)大，所以在Na2CO3溶液中PbSO4转化率较大。

    （3）根据文献资料，上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，结合假设一，即可知道其他可能的情况。

    （4）为验证假设一是否成立，也就是依据它与假设二三受热分解产物的不同之处（没有水生成）进行解答。

    【思路点拨】本题考查了实验探究，涉及化学平衡常数、平衡移动、产物的定性定量分析。提出假设就是列举所有可能的情况。


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    在不同情况下测得A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）的下列反应速率，其中反应速率最大的是（　　）

    　

    A．

    υ（D）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1

    B．

    υ（C）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1

    　

    C．

    υ（B）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1

    D．

    υ（A）=2 mol•L﹣1•min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识按要求填空：

    （1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是：    

    （2）D组物质包括      （填化学式）．

    （3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为       ．

    （4）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能获得成功的是（　　）

    　

    A．

    苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

    　

    B．

    加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚

    　

    C．

    用高锰酸钾酸性溶液来区别甲烷和乙烯

    　

    D．

    可用水来鉴别苯跟四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途．

    （1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图．

    ①下列对尼泊金酯的判断不正确的是　　．

    a．能发生水解反应                b．能与FeCl3溶液发生显色反应

    c．分子中所有原子都在同一平面上  d．与浓溴水反应时，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2

    ②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是　　．

    （2）C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件：

    ①与足量的NaOH溶液完全反应时，1mol甲消耗3molNaOH

    ②遇FeCl3溶液显色③苯环上的一氯取代物只有一种

    甲可能的结构简式是　　、　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。

             

    (1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个)：

                                                                       。

    (2)物质X的化学式为________。“碱溶”时反应的离子方程式为__________________。

    (3)已知Fe3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al(OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是                                 ，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3

    (4)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：                                                           

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)(g表示气态)，在下列四种状态中处于平衡状态的是(　　)

    速率

    A

    B

    C

    D

    v正/mol·(L·s)－1

    vA＝1

    vB＝2

    vA＝1

    vC＝1

    v逆/mol·(L·s)－1

    vB＝1

    vC＝2

    vC＝2

    vC＝2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．pH<7的溶液不一定是酸溶液

    B．常温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者[OH－]不一定是后者的100倍

    C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离

    D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使[NH]增大，则溶液的pH一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　

    A．

    ①②③

    B．

    ①②③④

    C．

    ①②④

    D．

    ①②

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