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    下列物质属于纯净物的是

    A．氮气 B．氨水 C．碘酒 D．空气

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取：

    工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO．下列说法正确的是

    A．氮化硅晶体属于分子晶体

    B．氮化硅中氮元素的化合价为-3

    C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂

    D．上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为 。

    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为 ，总反应的离子方程式为 。

    （3）有关上述实验，下列说法正确的是 。

    A．溶液中Na＋向A极移动

    B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

    （4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。

    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三上第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置

    下层溶液显紫红色

    氧化性：Fe3+>I2

    B

    向氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末

    出现红褐色沉淀

    说明原氯化亚铁已氧化变质

    C

    碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    X可能是NaHCO3

    D

    湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y

    试纸变蓝

    Y一定是Cl2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    药物的种类很多，下列常见药物中属于抗生素的是

    A．青霉素 B．维生素A

    C．补钙剂（有效成分碳酸钙） D．胃舒平（有效成分氢氧化铝）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高二上12月段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能量综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生成水煤气，而当前比较流行的液化方法用煤生成CH3OH。

    （1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3

    则反应CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) 的△H=_______。

    （2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①T1和T2温度下平衡常数大小关系是K1____K2（填“>”“<”或“=”）。

    ②由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为______℃，实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______。

    ③以下有关该反应的说法正确的是_________（填序号）。

    A．恒温、恒容条件下同，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡

    B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

    D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为80%

    （3）一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH，发生反应：CH3OH(g) CO(g) +2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

    0～2min内的平均反应速率v(CH3OH)= ____________；该温度下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=____________；相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则_____ 是原来的2倍．

    A．平衡常数 B．CH3OH的平衡浓度 C．达到平衡的时间 D．平衡时气体的密度

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高二上12月段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

    A．196.64kJ B．＜196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于晶体的叙述中，正确的是 ( )

    A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

    B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

    C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

    D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

    B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-)

    C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c]HSO3-)+c(H2SO3)]

    D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)

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