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    1．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（　　）
    A．乙醇（乙酸）--加水，振荡静置后分液
    B．SO2（CO2）--氢氧化钠溶液
    C．乙烯（乙炔）--将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶
    D．苯（苯酚）--加足量NaOH溶液，振荡静置后分液

    分析 A．二者均溶于水；
    B．二者均与NaOH溶液反应；
    C．二者均与高锰酸钾溶液反应；
    D．苯酚与NaOH溶液反应后，与苯分层．

    解答 解：A．二者均溶于水，加水不能除杂，可加CaO后蒸馏，故A错误；
    B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，可通过灼热的Mg粉，故B错误；
    C．二者均与高锰酸钾溶液反应，不能除杂，故C错误；
    D．苯酚与NaOH溶液反应后，与苯分层，然后分液可除杂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．乙醇与乙酸是生活中常见的两种有机物，试回答下列问题：
    （1）乙醇中官能团的名称是羟基，乙酸中官能团的结构简式为-COOH
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①乙醇燃烧CH3CH2OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O
    ②乙醇与Na2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑
    ③乙酸与NaHCO3CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑
    ④乙酸与CH3OHCH3COOH+CH3OH$\stackrel{浓硫酸}{?}$CH3COOCH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．
    （1）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）
    （2）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处：配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．含一个苯环（不再含有其他环状结构）的化合物的分子式为 C11H16，分子中还有 2 个-CH3，2 个-CH2-和一个-CH-，则该分子符合上述条件的可能结构有（　　）
    A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．含铬工业废水的一种处理流程如下：
    CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②还原}$Cr3+
    不能说明转化一步反应达平衡状态的是（　　）
    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B．2v正（Cr2O72-）=v逆（CrO42-）
    C．溶液的颜色不变D．溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论正确的是（　　）
    A．将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，可看到有氢气生成
    B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，前者速率大于后者
    C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
    D．大理石和盐酸反应制取CO2，增加大理石的用量可加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA代表阿伏伽德罗常数，下列关于电子转移的说法正确的是（　　）
    A．5.6g  Fe参与反应转移的电子数一定为0.2NA
    B．2.3g Na参与反应转移的电子数一定为0.1NA
    C．标况下，2.24L Cl2参与反应转移的电子数一定为0.2NA
    D．标况下，2.24L O2参与反应转移的电子数一定为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Al3+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、和I-．取该溶液进行以下实验：
    ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
    ②取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
    ③另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中始终无沉淀生成；
    ④取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
    ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
    （1）根据上述实验事实，可知道该溶液中肯定含有的离子是NH4+、Ba2+、I-；肯定不存在的离子是Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-；对于不能确定是否存在的离子，应用焰色反应方法进行检验．
    （2）在②中发生反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-．

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