某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律. (1)甲同学在a.b.c三只烧杯里分别加入50 mL水.再分别滴加几滴酚酞溶液.依次加入大小相近的锂.钠.钾块.观察现象. ①甲同学设计实验的目的是 , ②反应最剧烈的烧杯是 , ③写出b烧杯里发生反应的离子方程式 . (2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强.对应的最高价含氧酸的酸性就越强.他设计了右� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。

①甲同学设计实验的目的是________________________________________________；

②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母)；

③写出b烧杯里发生反应的离子方程式______ _____ __。

(2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式：A、________； B、________；C、________。

②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：

___________________________________________________________。

③写出烧杯中发生反应的化学方程式：

___________________________________________________________。

④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________。

【知识点】元素周期律的应用

【答案解析】（1）①验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强)(2分)　

②c(2分)

③2 Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑(2分)

(2) ①稀HNO3 (1分) CaCO3　(1分) Na2SiO3(或K2SiO3) (1分)

②2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3) 2＋H2O＋CO2↑(2分)

③CO2＋H2O＋Na2SiO3 =H2SiO3↓＋Na2CO3(2分)

或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3

④氮>碳>硅(1分)

解析：（1）①根据反应的剧烈程度及酚酞颜色的深浅判断生出物质的碱性即可验证锂、钠、钾的活泼性。

②三种物质中钾的金属性最强，因此反应最剧烈。

③Na与H2O反应的离子方程式为2 Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑

（2）①根据题目信息可知，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠或硅酸钾，方案利用强酸和弱酸盐反应制取弱酸，根据酸性强弱判断金属性强弱。

②稀硝酸与碳酸钙的反应：2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3) 2＋H2O＋CO2↑

③碳酸与硅酸钠或硅酸钾的反应：CO2＋H2O＋Na2SiO3 =H2SiO3↓＋Na2CO3(2分)

或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3

④利用强酸和弱酸盐反应制取弱酸可判断：氮>碳>硅(1分)

【思路点拨】本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，考查了审题能力、思维能力，具有较强的综合性，难度中等。

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________________________________________________________________________。

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