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    （8分）．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.1L，回答下列问题

    （1）请写出该实验的实验步骤①计算，②     ，③      ，④      ，⑤  定容 。

    （2）应称取氯化钠           克。

    （3）所需仪器为：容量瓶 （规格：       ）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：                                    。

    （4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：               。

      ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所                                      配溶液浓度的影响           。

    （8分）．

    （1）①计算，②  称量   ，③  溶解    ，④   转移   ，⑤  定容 。

    （2）应称取氯化钠    5.9       克。

    （3）所需仪器为：容量瓶 （规格：  100ml     ）、托盘天平、需要的玻璃仪器：  烧杯、玻璃棒、胶头滴管    。

    （4）①影响：     偏大     。② 影响  偏小      。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题：
    （一）主要仪器
    托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （二）配制步骤
    （1）计算：根据n=c?V，m=n?M，则m（NaCl）=
    5.85
    5.85
     g．
    （2）称量：用托盘天平准确称取NaCl固体
    5.9
    5.9
    g．
    （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温．
    （4）移液：
    （5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
    （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．
    （7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．如图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：
    转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶的规格应该是100mL
    转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶的规格应该是100mL
    ．
    （三）若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）？
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．
    偏高
    偏高
    ．
    ②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：
    偏低
    偏低
    ．
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．
    偏低
    偏低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
    （1）请写出该实验的实验步骤
    ①
    计算
    计算
    ，②
    称量
    称量
    ，③
    溶解转移
    溶解转移
    ，④
    洗涤转移
    洗涤转移
    ，⑤
    定容摇匀
    定容摇匀
    ．
    （2）所需仪器为：容量瓶 （规格：
    500mL
    500mL
    ）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：
    烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
    烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
    ．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：
    偏高
    偏高
    （填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是：
    因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL
    因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL
    ．
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响
    偏低
    偏低
    ，原因是：
    因为溶液体积大于500mL
    因为溶液体积大于500mL
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
    （1）所需仪器为容量瓶的规格为
    500mL
    500mL
    使用容量瓶前必须进行的操作是
    检验容量瓶是否漏水
    检验容量瓶是否漏水
    ．
    （2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：
    偏高
    偏高

    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响
    偏低
    偏低
    ．
    ③某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度偏
    偏高
    偏高
    ．
    （3）从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为
    1.00mol/L
    1.00mol/L
    ，将取出的50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
    0.50mol/L
    0.50mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制2.00mol?L-1的NaCl溶液100mL，回答下列问题．
    （1）需要称取NaCl固体
    11.7
    11.7
    g．
    （2）实验操作的正确顺序是
    ④⑥③①⑤②
    ④⑥③①⑤②
    （填序号）．
    ①用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入100mL容量瓶中；
    ②将容量瓶塞紧，充分摇匀；
    ③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；
    ④称量固体；
    ⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
    ⑥把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度
    偏低
    偏低
    ；
    ②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度
    偏高
    偏高
    ；
    ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度
    偏低
    偏低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
    （1）请按顺序写出该实验的正确实验步骤（填序号）
    ⑦③⑥⑤④②①
    ⑦③⑥⑤④②①

    ①摇匀   ②定容   ③称量   ④洗涤   ⑤移液   ⑥溶解，冷却   ⑦计算
    （2）所需仪器为：容量瓶 （规格：
    500mL
    500mL
    ）、
    托盘天平
    托盘天平
    、砝码、药匙、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    烧杯
    烧杯
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （3）完成下列操作，试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：
    ①为加速固体溶解，用玻璃棒不断搅拌，但在搅拌时，有溶液液滴溅出，则对所配溶液浓度的影响：
    B
    B
    （A偏高、B偏低、C无影响）
    ②定容后，加盖上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，使液体凹液面与刻度线
    相切
    相切
    ．对所配溶液浓度的影响：
    B
    B
    （A偏高、B偏低、C无影响）

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