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氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今.

(1)如图甲生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是
 

(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质.而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图乙表达.试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式:
 

(3)NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌.酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是:
□MnO
 
-
4
+□NO
 
-
2
+═□Mn2++□NO
 
-
3
+□H2O
①请补充完整,配平方程式并标出电子转移的方向和数目
 

②某同学称取了7.9g KMnO4,固体,欲配制100mL溶液.
回答下列问题:
该实验中,使用容量瓶时要检查是否漏水,其操作是
 

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差.下列操作会使实验结果偏小的是
 
(填序号).
A.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B.定容时仰视容量瓶上的刻度线
C.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加人少量水至刻度线
④某同学用上述配好的KMnO4,溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液:取20mL未知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶;取上述配好的KMnO4.溶液于
 
(填“酸式”或“碱式”)滴定管,滴定完成后消耗KmnO4溶液10mL,则NaNO2溶液的浓度为
 
考点:氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平,配制一定物质的量浓度的溶液
专题:氧化还原反应专题,物质的量浓度和溶解度专题
分析:(1)含元素化合价变化的反应为氧化还原反应;
(2)类型Ⅳ为置换反应,一定为氧化还原反应;
(3)①酸性KMnO4溶液与NaNO2反应中,Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,N元素的化合价由+3价升高为+5价,结合电子、电荷守恒、质量守恒定律分析;
②使用容量瓶时要检查是否漏水,应装少量蒸馏水倒置;
③操作会使实验结果偏小,c=
n
V
,则n减小或V增大;
④KMnO4具有氧化性,可腐蚀橡胶;结合反应计算浓度.
解答: 解:(1)A、B、C均为物理变化,而D中燃烧反应含元素化合价变化,为氧化还原反应,故答案为:D;
(2)类型Ⅳ为置换反应,一定为氧化还原反应,如2F2+2H2O=4HF+O2,故答案为:2F2+2H2O=4HF+O2
(3)①酸性KMnO4溶液与NaNO2反应中,Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,N元素的化合价由+3价升高为+5价,由电子、电荷守恒、质量守恒定律可知,2molKMnO4反应转移10mol电子,则配平及转移电子方向和数目为
故答案为:
②使用容量瓶时要检查是否漏水,操作为向容量瓶中装少量的蒸馏水,盖上瓶塞,倒置,看瓶塞处是否漏水,放正,瓶塞旋转180度,重新倒置,看是否漏水,
故答案为:向容量瓶中装少量的蒸馏水,盖上瓶塞,倒置,看瓶塞处是否漏水,放正,瓶塞旋转180度,重新倒置,看是否漏水;
③A.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外,n减小,则浓度偏小,故A正确;
B.定容时仰视容量瓶上的刻度线,V偏大,则浓度偏小,故B正确;
C.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加人少量水至刻度线,V偏大,则浓度偏小,故C正确;
故答案为:ABC;
④KMnO4具有氧化性,可腐蚀橡胶,应盛放在酸式滴定管中;n(KMnO4)=
7.9g
158g/mol
×
10
100
=0.005mol,由反应可知,n(NaNO2)=0.005mol×
5
2
=0.0125mol,其浓度为
0.0125mol
0.02L
=0.625mol/L,故答案为:酸式;0.625mol/L.
点评:本题考查氧化还原反应和溶液配制,为高频考点,把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及知识迁移应用能力的考查,氧化还原反应的计算为解答的难点,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

在标准状况下,将224L HCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g?cm-3.试计算:
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少?
 

(2)取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,求所得稀盐酸的物质的量浓度.
 

(3)在40.0mL 0.065mol?L-1 Na2CO3溶液中,逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸,边加边振荡.若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升?
 

(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水),放入50mL 2mol?L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40mL 1mol?L-1的NaOH溶液.蒸发中和后的溶液,最终得到多少克固体?
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素.

已知:
(Ⅰ)A为金属单质; B为红褐色固体;E为密度最小的气体;G为浅绿色溶液.
(Ⅱ)D为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.
(Ⅲ)D能将某种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物.
请回答下列问题:
(1)上述反应中属于置换反应的是
 
(填序号).
(2)G生成B的过程中所出现的现象
 
;反应③的离子方程式
 

(3)D的水溶液显酸性,请用离子方程式解释原因
 

(4)实验室制取C的化学方程式为
 

对气体C进行如下实验.已知整个反应过程中,每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023个.请按照要求填空:
实验步骤 实验现象 用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液 溶液最初变成
 
 

(用离子方程式表示)
继续通入气体 溶液逐渐变成无色
 

(用化学方程式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)分析如图所示的四个装置,回答下列问题:
①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为
 
 

②装置c中产生气泡的电极为
 
电极(填“铁”或“铜”),装置d中铜电极上的电极反应式为
 

(2)观察如图所示的两个装置,图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡,图2装置中铜电极上无气体产生,而铬电极上产生大量的有色气体.根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出与  互为同分异构体的所有芳香族化合物的结构简式:
 
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):

(1)写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式为
 

(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI淀粉溶液,变为蓝色.写出与上述变化过程相关的离子方程式为
 

(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式为
 
.当有标准状况下3.36L氯气参与反应时,生成K2EO4的质量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写不正确的是(  )
A、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
B、氯化亚铁溶液与过氧化钠2:1反应:6Fe2++3Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
C、向氧化铁中加入氢碘酸发生反应:Fe2O3+6HI═2Fe2++I2+3H2O+4I-
D、过量铁粉与稀HNO3反应:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

铅蓄电池广泛应用于机动车辆,其电极材料是Pb和PbO2,电解液是硫酸溶液.现用铅蓄电池电解饱和氯化镁溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法不正确的是(  )
A、蓄电池放电时,每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4
B、电解池的阴极反应式为:2H++2e-=H2
C、电解过程中溶液中会产生白色沉淀现象
D、蓄电池中每生成1molH2O,电解池中就消耗1molH2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

X和Y均为短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的分子式可表示为(  )
A、XY
B、XY2
C、XY3
D、XY4

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