Question

20．两种醇的混合物4.176g与足量金属钠反应得到氢气1.344L（标况状况），该混合物中，两种醇的物质量之比为（　　）

• A． 乙二醇和丙三醇是1：1
• B． 乙醇和乙二醇是1：2
• C． 甲醇和乙醇是5：1
• D． 甲醇和乙醇是4：1

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出氢气的物质的量，再根据羟基与氢气的关系式计算出醇中含有羟基的物质的量；A、B中分别设出两种醇的物质的量，根据体题中数据验证即可；C、D计算出醇的平均摩尔质量，然后根据平均摩尔质量计算出甲醇和乙醇的物质的量之比即可．

解答 解：标准状况下1.344L氢气的物质的量为：$\frac{1.344L}{22.4L/mol}$=0.06mol，根据关系式2-OH～H₂可知，醇中含有羟基的物质的量为：0.06mol×2=0.12mol，
若为乙二醇和丙三醇，设乙二醇为xmol、丙三醇为ymol，则：2x+3y=0.12，当乙二醇和丙三醇是1：1时，x=y，则解得x=y=0.024，二者的总质量为：62g/mol×0.024mol+92g/mol×0.024mol=3.696g＜4.176g，故A错误；
若为乙醇和乙二醇，设乙醇为xmol、乙二醇为ymol，x+2y=0.12mol，当乙醇和乙二醇是1：2时，即：x=2y，带人解得：y=0.03mol，则混合物中含有0.06mol乙醇和0.03mol乙二醇，总质量为：46g/mol×0.06mol+62g/mol×0.03=4.62g＞4.176g，故B错误；
甲醇和乙醇为一元醇，根据关系式2-OH～H₂可知，醇的物质的量为：0.06mol×2=0.12mol，醇的平均摩尔质量为：$\frac{4.176g}{0.12mol}$=34.8，设甲醇为xmol、乙醇为ymol，则$\frac{32x+46y}{x+y}$=34.8，整理可得：x：y=4：1，故C错误、D正确，
故选D．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度较大，注意掌握平均摩尔质量的计算及应用方法，试题计算量较大，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力．