Question

（1）下面是用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，请按要求填空：
①所需浓H₂SO₄的体积为________。
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒最好。
③将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_______                          。
④加水至液面接近刻度线1-2cm时，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。
（2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①定容时观察液面俯视：________；②NaOH颗粒表面部分变质：________。
（3）Fe(OH)₃胶体的制备方法为：                                               

Answer 1

（1）①13.6mL②15③使硫酸与水混合均匀且使热量迅速散失；④胶头滴管
（2）①偏高 ②偏低
（3）向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸，至溶液变为红褐色时停止加热。

解析试题分析：（1）①98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)的物质的量浓度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，0.5 mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL中的硫酸的物质的量是0.5L×0.5mol/L=0.25mol，设需要浓硫酸的体积是VL,则18.4V=0.25mol，解得V=0.0136L，即13.6mL；
②选中的量筒的量程越接近量取的溶液的体积，误差越小，所以选择15mLd的量筒；
③浓硫酸的稀释过程中放出大量的热，搅拌的目的是使硫酸与水混合均匀且使热量迅速散失；
④配制溶液时，在快接近刻度线时改用胶头滴管滴加水至刻度线；
（2）①定容时俯视刻度线，则所读数据偏上，即溶液的体积偏小，溶液不等偏高；②氢氧化钠部分变为碳酸钠，则所配溶液的浓度偏低；
（3）实验室配制氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸，至溶液变为红褐色时停止加热。
考点：考查我带走了浓度与质量分数的换算，溶液配制实验中误差分析，氢氧化铁胶体的制备