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    化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
    A、蛋白质受热能发生变性，故加热能杀死流感病毒
    B、食品添加剂均对人体健康有害，故应禁止使用
    C、维生素C因具有酸性，故可做抗氧化剂
    D、明矾因有净水作用，故可淡化海水
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,镁、铝的重要化合物,维生素在人体中的作用,常见的食品添加剂的组成、性质和作用
    专题：
    分析：A．蛋白质在加热条件下可发生变性；
    B．食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质；
    C．还原性的物质有抗氧化作用；
    D．明矾不能使海水淡化．
    解答： 解：A．加热可使蛋白质变性而失去活性，故A正确；
    B．食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，故B错误；
    C．还原性的物质有抗氧化作用，是因为有还原性，故C错误；
    D．明矾不能使海水淡化，明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，可用作净水剂，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查蛋白质的性质、食品添加剂和明矾净水等，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（　　）
    A、前8minA的平均反应速率为0.08mol?L-1min-1
    B、反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
    C、30min时降低温度，40min时升高温度
    D、30-40min之间该反应增大了压强或使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行反应X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol?L-1、0.2mol?L-1、0.2mol?L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A、Z为0.2 mol?L-1
    B、Y2为0.35 mol?L-1
    C、X2为0.3 mol?L-1
    D、Z为0.4 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常情况下，下列各组物质能够共存且能用碱石灰或浓硫酸来干燥的气体是（　　）
    A、NH3、N2、H2
    B、HCl、NH3、CO2
    C、H2、O2、N2
    D、SO2、H2S、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

    ①源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个反应的离子方程式
     
    ．
    ②混凝剂除去悬浮固体颗粒的过程
     
    ．（填写编号）
    a．只是物理过  b．只是化学过程  c．是物理和化学过程
    FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成
     
    沉淀．
    ③通入二氧化碳的目的是
     
    和
     
    ．
    ④气体A的作用是
     
    ．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香烃是指（　　）
    A、分子里含有苯环的化合物
    B、分子组成符合CnH2n-6  通式的一类有机物
    C、分子里含有一个或多个苯环的烃
    D、苯和苯的同系物的总称

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）．

    请回答下列问题：
    （1）如图1所示转化过程中包含的反应类型有
     
    （填字母）．
    a．置换反应       b．复分解反应c．分解反应     d．化合反应
    （2）如图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是
     
    （填字母）．
    A．升高温度        B．降低温度           C．增大压强
    D．减小压强         E．加入催化剂         F．增加C的量
    （3）若将l.00mol甲和2.00mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为
     
    mol?L-1?min-1．
    （4）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（3）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如表所示：
    容器编号n（甲）n（C）n （D）v正与v逆的关系
    Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
    Ⅱ0.200.401.00②？
    Ⅲ0.601.200.80③？
    ①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=
     

    填写表中空格：②
     
      ③
     

    （5）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是（　　）
    A、Fe（NO3）2
    B、ZnSO4
    C、NaHCO3
    D、NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是多少？（要写计算过程）

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