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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（　　）
    A、1mol C6H12分子中最多含有5NA个碳碳单键
    B、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为NA
    C、32g O3中含有的原子总数为3NA
    D、1mol铁与足量的氯气反应时转移的电子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、若C6H12为环己烷，分子中含有6个碳碳键；
    B、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；
    C、根据臭氧中含有的氧原子质量计算出氧原子的物质的量；
    D、铁与氯气反应生成是氯化铁，1mol铁失去3mol电子．
    解答： 解：A、如果C6H12为环己烷，1mol环己烷分子中含有6mol碳碳单键，含有6NA个碳碳单键，故A错误；
    B、由于pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，10L该溶液中含有1mol氢离子，含有的H+数为NA，故B正确；
    C、32g臭氧中含有32g氧原子，含有的氧原子的物质的量为2mol，含有的原子总数为2NA，故C错误；
    D、1mol铁与足量的氯气反应生成1mol氯化铁，失去了3mol电子，转移的电子数为3NA，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断和计算，题目难度不大，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系，注意C6H12不一定不一定属于烯烃．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（含2MgO?B2O3?H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下（图1）：

    已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．
    （1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入H2SO4．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是
     
    ．H2O2的作用是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是
     
    ．
    （4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4?H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）
    A、78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
    B、1.5g CH3+中含有的电子数为NA
    C、3.4g氨中含有0.6NA个N-H键
    D、常温下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合气体中分子总数等于3NA
    B、Al2（SO4）3溶液中还可以大量存在Na+、K+、CO2-3、NO-3
    C、将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3+2HClO
    D、2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
    B、氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C、Na2CO3溶于水呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2+OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
    B、在熔融状态下，1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数为2NA
    C、7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA
    D、分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1 mol，其最外层电子数最多相差8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
    B、1.6g的NH2-离子中含有的电子数为NA
    C、常温常压下，48g O2含有的氧原子数为4NA
    D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    ①2.8g中含有的碳原子数为0.2×6.02×1023
    ②电解精炼铜的过程转移6.02×1023个电子时，阳极溶解32g铜
    ③2mol SO2和1mol O2混合在V2O5催化剂作用下于密闭容器中加热反应后，容器内的分子数大于2×6.02×1023
    ④含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1×6.02×1023．
    A、①②③B、①②④
    C、②③④D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A、空气：C2H2、CO2、SO2、NO
    B、氢氧化铁胶体：K+、S2-、Br-、H+
    C、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、SO42-
    D、银氨溶液：Na+、K+、NO3-、H2O

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