Question

【题目】下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	①	⑦	④
3		③	⑤				⑧	⑩
4	②						⑨

（1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：_______。

（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为 , 第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是 （填离子符号）。

（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式)，元素⑦的氢化物的结构式为 ； 该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为 。

（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为 。在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为 。

（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式 ；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为 （用离子符号）。

Answer 1

【答案】（1）（2）NH3+ HNO3= NH4NO3Al3+

（3）KOH H—O—H 2F2+ 2H2O =" 4HF" + O2

（4）Cl2+2Br—＝2 Cl—+Br2 溶液分层，上层为橙红色，下层为无色

（5）Br—＞Cl—＞F—

【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可知，①至⑩元素分别为N、K、Mg、F、Al、C、O、Cl、Br、Ar。

（1）根据上述分析，⑥与⑧分别为C和Cl形成共价化合物CCl4，电子式为。

（2）①的气态氢化物为NH3，N的最高价氧化物的水化物为HNO3，两者反应生成硝酸铵，则反应的方程式为NH3+ HNO3= NH4NO3, 同周期元素的阳离子的电子层数与上周期相同，阴离子的电子层数与本周期相同，且电子层数相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al3＋。

（3）②③⑤元素分别为K、Mg、Al，元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：K>Mg>Al，则几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH，元素⑦的氢化物为H2O，水是共价化合物，水的结构式为H—O—H； 水和F2剧烈反应生成HF和氧气，反应的化学方程式为2F2+ 2H2O =" 4HF" + O2。

（4）元素⑧的单质是氯气，②⑨形成的化合物为KBr，氯气的氧化性大于Br2，氯气和KBr发生非金属单质间的置换反应，则反应的离子方程式为Cl2+2Br—＝2 Cl—+Br2 。Br2易溶于有机溶剂，且在苯中呈橙红色，苯与水互不相溶，所以在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为溶液分层，上层为橙红色，下层为无色。

（5）②为K，第4周期，第ⅠA族，与K同主族，第三周期的元素单质为Na，⑦的单质是氧气，Na在氧气中燃烧的生成物为Na2O2，Na2O2的电子式为；④⑧⑨元素的离子分别为F－、Cl－、Br－，它们的元素属于同主族，对同主族元素来说，从上到下，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，对应离子的还原性依次增强，则还原性由强到弱顺序为Br—＞Cl—＞F—。