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    16．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×1023
    B．标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5×602×1023
    C．5.6 g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
    D．1 L0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5×6.02×1023

    分析 A．氧气和臭氧都是由氧元素组成，依据m=$\frac{m}{M}$计算32g混合物含O的物质的量；
    B．标况下，四氯化碳为液体；
    C．铁与硝酸反应，硝酸足量反应生成硝酸铁，硝酸少量，反应生成硝酸亚铁；
    D．CO32-会发生水解．

    解答 解：A．氧气和臭氧都是由氧元素组成，32g混合物含O的物质的量=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，所以共含有氧原子数为2×6.02×1023，故A正确；
    B．标况下，四氯化碳为液体，故无法使用气体摩尔体积，故无法求分子数目，故B错误；
    C．硝酸是强氧化剂，硝酸足量时，将铁氧化成铁离子，5.6g铁为0.1mol，失去的电子数一定为0.3×6.02×1023，硝酸不足时，剩余的铁和铁离子转化为亚铁，则转移电子不等于0.3×6.02×1023，故C错误；
    D．由于CO32-会发生水解，故1 L0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-数目小于0.5×6.02×1023，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意盐类水解的规律．

    练习册系列答案
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    （3）检验Fe（OH）3 胶体制备完成的实验方法叫丁达尔效应．
    （4）向制得Fe（OH）3 胶体中缓慢加入稀硫酸可观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液．

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    5．有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为图 （无机小分子产物略去）．下列说法正确的是（　　）
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    4．工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸．反应历程如图所示：下列说法不正确的是（　　）
    A．氨可用作制冷剂
    B．铵态氮肥一般不能与碱性化肥混合使用
    C．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
    D．某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1 mol NO2

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    11．下列物质分类正确的是（　　）
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    C．同素异形体：1H2O、D2OD．碱式盐：Cu2（OH）2CO3、NaHCO3

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    1．液化石油气、天然气燃烧的化学方程式分别为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O； CH4+2O2═CO2+2H2O．现有一套以液化石油气为燃料的灶具，要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是（　　）
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    B．燃料气和空气的进入量都增大
    C．减少燃料气进入量或增大空气进入量
    D．增大燃料气进入量或减少空气进入量

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    8．相等质量的CO和CH4相比较，请完成下列问题：
    它们所含的分子数目之比为4：7；同温同压时密度之比为7：4；
    同温同体积时的压强之比为4：7．

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