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    10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA
    B．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
    C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA
    D．S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA

    分析 A、分别计算出乙醇和水的物质的量，然后根据1mol乙醇中含6mol氢原子和1mol水中含2mol氢原子来分析；
    B、熔融的NaHSO4只能电离为钠离子和HSO4-；
    C、标况下，甲醇为液态；
    D、S2和S8均由硫原子构成来分析．

    解答 解：A、10g46%的乙醇的物质的量为0.1mol，所含氢原子数目为0.6NA；10g46%的乙醇中含水5.4g，物质的量为0.3mol，所含氢原子数为0.6NA，共含有氢原子数 为1.2NA，故A正确；
    B、熔融的NaHSO4只能电离为钠离子和HSO4-，故0.5mol熔融的NaHSO4中含1mol离子即NA个，故B错误；
    C、标况下，甲醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；
    D、S2和S8均由硫原子构成，故38.4g的混合物中含有的硫原子的物质的量n=$\frac{38.4g}{32g/mol}$=1.2mol即1.2NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知有反应BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是（　　）
    A．2KNO3═2KNO2+O2↑B．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O
    C．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．SO2+2H2S═3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将NO2和N2O4混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图．下列说法正确的是（　　）
    A．a点表示反应处于平衡状态
    B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大
    C．25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小
    D．10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
    请回答下列问题：

    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），该过程的现象为溶液开始不变色，后变为血红色
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
    （3）步骤③中反应的离子方程式是Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为0.07a g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏高影响的是（　　）
    A．定容时俯视观察液面
    B．容量瓶中原有少量蒸馏水
    C．溶解所用的烧杯、玻璃棒未洗涤
    D．转移溶液时不慎将少量液体洒落在外

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰电极，α是ΝαΟΗ溶液，
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑
    ②总的电解化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    ③电解后溶液PH的变化为变大（变大、不变或变小）
    （2）若X、Y都是惰?电极，α是Η2SO4是溶液，
    ①电解池中Y电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ②电解后溶液PH的变化为变小（变大、不变或 变小）
    （3）如要用电解方法精练粗铜，电解液α选用ΧυΣΟ4溶液，则
    ①X电极的材料是精铜，
    ②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
    实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥97mL
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【方案二】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．
    （1）同学们拟选用下列实验装置图1完成实验：
    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
    ②实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是ACD
    A．待实验装置冷却后再读数
    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
    D．视线与凹液面最低点水平，读取量筒中水的体积
    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用有：使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下和滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为V1-V2 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中错误的是（　　）
    A．质量相等，密度不等的N2和C2H4两种气体含有的分子数一定相等
    B．同温同压下，等体积的H2和He气含有的质子数相等
    C．某物质经分析仅含一种元素，此物质可能是纯净物也可能是混合物
    D．FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带有电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，
    ①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-36 kJ•mol-1 
    ②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2=+216 kJ•mol-1 
    （1）氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
    （2）现有1 mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应． 
    ①若x=0.2，反应①放出的能量为-14.4kJ． 
    ②若x=0.5，反应①与②吸收的总能量为+66.9kJ． 
    ③若x=0.65时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0．

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