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    (1)1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：

    ①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4；

    2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑

    ②用焦炭还原Na2SO4制Na2S；

    Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑

    ③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3；

    Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS

    (2)下列说法正确的是                                         (　　)。

    A．②③两步都是氧化还原反应

    B．只有第②步是氧化还原反应

    C．该方法对生产设备基本没有腐蚀

    D．该方法对环境污染较小


    解析　依据氧化还原反应是有化合价变化的反应可知，第②步是氧化还原反

    应，故A错，B对；该生产中产生HCl，对生产设备严重酸蚀；第②步产生

    的CO是大气污染物，故C、D错。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A（C11H8O4）在NaOH溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：

    （1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，且能与乙醇发生酯化反应，请写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_______、_______

    （2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其余为氧，则C的分子式是________。

    （3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是___________。

    （4）A的结构简式是___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分, 请参照元素①～⑧在表中的位置, 用化学用语回答下列问题:

    （1）在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是          （填元素符号）

    （2）⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______（填元素符号）。

    （3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。

    （4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物, 写出其中一种化合物的电子式: ___________________________。

    (5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化剂为（填序号）_________________。

    a. MnO2        b. FeCl3         c. Na2SO3       d. KMnO4

    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________                        ______,

    N→⑥的单质的化学方程式为_____                                ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是(　　)

    A．Mg、AlCl3、－

    B．KNO3、NaCl、CH3COONa

    C．NaClO、Na2SO3、BaCl2

    D．Ba(NO3)2、Na2CO3、NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是(　　)

    A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

    B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

    C．合成纤维、人造纤维及碳纤维属于有机高分子材料

    D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

    (1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方

    程式：_____________________________________________________。

    (2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________

    ____________________________________________________________。

    (3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源

    有何不同？________________________________________________。

    (4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)＝_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用分液漏斗可以分离的一组混合物是(　　)

    A．溴苯和水                 B．甘油和水

    C．乙醇和乙二醇             D．乙酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小

    B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)

    C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

    D．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

    已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

    试根据上述信息回答下列问题：

    (1)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

    (2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。

    (3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。

    (4)

    如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是________________________，收集产品甲的适宜温度为________。

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