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    在反应2NH3+3Cl2==6HCl+N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（   ）
    A．1︰3B．1︰2C．2︰3D．3︰2
    D

    试题分析：本题做还原剂的为化合价升高的元素对应的物质，氮元素从-3价升高到了0价，则氨气为还原机，氯气为氧化剂，则氧化剂和还原机对应的物质的量之比为3:2。选择D。
    点评：本题属于简单题，首先要会判断氧化剂与还原剂，从价态入手。还原剂为化合价升高的元素对应的物质，而氧化剂为化合价降低的元素对应的物质。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（   ）
    A．氯水与氨水中微粒种数
    B．H2O2与O2分子中氧氧键键能
    C．CH4分子与离子中的键角
    D．相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。
    （1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO2）生产髙锰酸钾分为两个步骤。
    ①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4），该反应的化学方程式是______________。
    ②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4）溶液，在_______（填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是_______。
    （2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——猛泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和乳钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3），其流程如下：

    ③轧钢废酸中Fe2+的作用是______________。
    ④操作I、操作II、操作III的名称是_______。
    ⑤溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是_______。
    ⑥若固体C中不含CaCO3，则溶液D中<_______。
    [已知：Ksp(MnCO3)=1×10—11，Ksp(CaCO3)=5×10—9]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    RO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的R能氧化浓盐酸生成Cl2，现将1mol RO2加热分解得到O2,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，所得 O2和Cl2物质的量之比为3 : 2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是
    A．R3O4，RO，2 :1B．RO2，RO， 1：3
    C．RO2，R3O4 ，1 : 2D．RO2，RO，1 : 4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NH3具有一定的还原性，常温下可被Cl2氧化为N2。在一密闭容器中，充入一定量NH3和Cl2充分反应后，恢复到原状态所得气体产物体积最小，则反应前Cl2和NH3的体积比是
    A．3：2B．3：5C．3：8D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：
    2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
    (1)该反应的氧化剂是___    ___，还原剂是___   _____。
    (2)若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________ mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生的反应：
    C（s）+O2(g)=CO2(g)              ΔH1=-393.5kJ/mol         ①
    C（s）+ CO2(g) 2CO(g)       ΔH2="+172.5" kJ/mol      ②
    4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)   ΔH3="-13.7" kJ/mol          ③
    请回答下列问题：
    （1）  计算3 Fe(s)+2 O2(g)= Fe3O4(s)的ΔH=__________________________。
    （2）  800℃时，C（s）+ CO2(g) 2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)=0.2mol/L、c(CO2)=0.05mol/L，此时反应向_______(填“正”或“逆”)方向进行。
    （3）  某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol/L的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
    提示：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    8H++MnO4-+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
    计算：①该铁矿石中铁元素的质量分数。
    ②计算氧化物FemOn的化学式（ m、n为正整数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

     反应，
    （1）请用双线桥标出反应中电子转移的情况。（3分）
    （2）若有19.2g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？（7分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在100mL FeI2溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36L，反应完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+。则原来FeI2溶液的物质的量浓度为（   ）
    A．1 mol·L-1B．1.2 mol·L-1C．1.5 mol·L-1D．6 mol·L-1

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